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Bulletin scinetifique 



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124. Pour obtenir la quantité de chaleur dégagée par 

 le sulfate anhydre avec le premier alome d'eau , on fil 

 dissoudre le sel anhydre, 



Valeur du 

 verre en eau. 



Poids du sel. 



Poids de l'eau. 



Chaleur spécifique 

 de la dissolution. 



Augmentation de 

 températu e. 



1 atome de sulfate 

 anhydre dégage 

 de chaleur. 



65 56 



844 



0,9136 



7, 6 



1202 



65 34,0 V 



800 



0,961 1 



4°,6 

 7°,55 



1177 



| 65 56 



844 



0,9136 



1194 



| 65 40 



602,4 



0,9136 



7°,4 



1200 



r. 



Température de l'air ambiant 19° C. 



Temp. du liquide avant l'expérience 17,1 

 après l'expérience 20 



Augmentation de température 

 Oxyde de zinc employé 

 Eau ajoutée dans l'intérieur 

 Acide employé lï 6 S 



2,9 

 86,7 

 300 

 211,5 



m 



19° 

 15,9 

 20,3 

 4,4 



131,8 



300 



423 



111. 

 17°. 

 12,2. 

 17,7. 



5,6. 



168. 



500. 



423. 



L'appareil et l'eau 

 Chaleur dégagée par 

 d'oxyde de zinc 



1 atome 



10427 idem 

 1879 1883 



idem. 

 1822. 



Moyenne 1193. 



125. Pour savoir la quantité de chaleur dégagée par 

 la combinaison de l'acide sulfurique avec l'oxyde de zinc, 

 on prépare cet oxyde par la combustion du métal. L'o- 

 xyde ne se trouve pas lout-à-fait pur, il laissait un ré- 

 sidu insoluble de 1,86$. Les quantités de cet oxyde que 

 l'on trouvera indiquées plus bas , ont été corrigées de 

 cette quantité. L'expérience fut faite dans le calorimètre. 

 On ne peut se servir d'acide concentré pour ces recherches. 

 Même en opérant avec un acide faible ne faut -il pas le 

 jeter sur loxyde sec , car il se formerait presque instan- 

 tanément une masse solide dont la dissolution ne s'opère 

 que fort lentement. Le mieux est de mêler d'abord dans 

 l'intérieur du calorimètre l'oxyde avec une quantité suf- 

 fisante d'eau. Il ne se dégage point de chaleur pendant 

 ce mélange. Le tout étant en place , ce n'est qu'après 

 avoir noté l'indication du thermomètre qu'on ajoute l'a- 

 cide, que j'ai pris à 6 atomes d'eau H G S. Pour cal- 

 culer ces expériences on a admis que la chaleur spécifi- 

 que de l'oxyde de zinc était 0,1248 , comme il résulte 

 des recherches de M. Régnault. Pour celle de l'acide 

 sulfurique employé j'ai pris le nombre 0,6157. J'admets 

 ensuite que, dans les limites de densité du liquide résul- 

 tant , sa chaleur spécifique se compose de la chaleur 

 spécifique de ces éléments. On ne saurait affirmer pour 

 le moment que cette supposition soit tout -à -fait exacte, 

 mais il est au moins certain que, pour le cas dont il s'a- 

 git, elle ne peut s'éloigner que bien peu de la vérité. 



Voict les données de l'expérience : 



Il est essentiel d'observer que ce nombre contient en- 

 core toute la chaleur que l'acide H G S aurait dégagée 

 avec l'eau. On observera aussi que tout l'oxyde de zinc 

 étant dissout , il reste un excès d'acide plus ou moins 

 considérable , et que la chaleur qu'il aura dégagée , est 

 tout-à-fait étrangère au but de notre recherche. Il faut 

 donc en tenir compte et rapporter la chaleur obtenue à 

 de l'acide sulfurique complètement étendu d'eau. — On 

 obtient pour lors 



Expérience I. 1633,5. 



IL 1630,8. 

 m. 1563,0. 



Moyenne 1609,1. 



126. Pour tirer de-là la chaleur dégagée entre Zn et S, 

 nous ajouterons toute la chaleur que dégagent l'eau et 

 l'acide, et nous aurons 1609,1. 

 Chaleur due à l'eau , § 105 2566. 



Chaleur due à Zn S avec 7 H, S 124 

 Nous avons pour Zn -f- S 



4175,1. 

 1193. 



2982,1. 



127. Quant à la chaleur dégagée par l'oxydation du 

 zinc, Dulong a fait trois expériences qui ont donné 



pour un litre d'oxygène pour un gramme 



7599 5307 



7378 5153 



7753 5414. 



Je crois devoir admettre la moyenne de ces nombres. 

 Cette moyenne est 5291. 



128. La chaleur dégagée dans la formation du sulfate 

 de zinc sera 



