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Zn + O 5291. 



S + O 3 . . • . • . 6391. 



Zn + S 2982,1. 



ZnS + H 596,4. 



ZnSH-f 6H . . • • 850,8- 



16111,3. 



De cette quantité' 254,4- se trouvent absorbées par la 

 dissolution du sel. — Il est sousentendu que le nombre 



indiquant la chaleur dégagée se rapporte à la place que 

 le signe -j- occupe dans la formule. 



129. Tant de nombres et d'expériences ont concouru 

 à la formation de ce tableau , qu'il est impossible de 

 lui accorder une confiance entière; l'expe'rimentateur qui, 

 dans un cas semblable, ne ressentirait aucune he'sitation, 

 se verrait probablement bientôt égare'. Il faut donc 

 chercher un moyen de ve'rification. Ce moyen se pré- 

 sente de lui-même. C'est de produire la même combi- 

 naison par une autre voie. — Dans le cas pre'sent , la 

 dissolution du zinc dans les acides nous en offre le 

 moyen ; c'est par cette raison que j'ai choisi de préfé- 

 rence le sulfate de zinc. 



De la dissolution du zinc dans les acides. 



130. Soit qu'on ait pour but la pre'paration de l'hy- 

 drogène , soit qu'on veuille e'tudier ce qui se passe 

 dans la pile , on se trouve dans le cas de dissoudre du 

 zinc dans un acide. Cette dissolution est accompagne'e 

 d'un dégagement de chaleur qu'il serait utile de connaî- 

 tre avec précision. — J'avais taché , il y a deux ans, de 

 le déterminer , mais ne me trouvant alors en possession 

 d'aucun point de départ , je ne savais pas à quoi rallier 

 les nombres obtenus. 



Je trouvais alors comme moyenne de 15 expériences , 

 qu'un atome d'acide H 6 S , dégageait 545 de chaleur , 

 (S— 1); ce qui, rapporté à Ozl, donne pour 1 atome 



de zinc 2731 



chaleur due à l'acide 233° 



2498. 



Je repris l'expérience pour voir si maintenant encore je 

 retrouverais le même nombre, et j'obtins, toute correc- 

 tion faite . 2529. 



2531. 



131. Soit que l'on dissolve l'oxyde de zinc dans l'a- 



cide sulfurique , soit que l'on emploie le zinc métalli- 

 que , dans les deux cas le produit est le même, quoique 

 l'opération soit différente. Nous pouvons donc comparer 

 les quantités de chaleur dépensées , dans les deux cas. 



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Elles représenteront une égalité dont deux membres 

 contiennent un même terme , qui sera la chaleur dé- 

 pensée dans la formation de l'acide sulfurique et que 

 nous supprimerons. 



Le premier nombre se compose évidemment de la 

 chaleur dégagée par l'oxydation du zinc et de celle dé- 

 gagée par la dissolution de l'oxyde. Le second nombre 

 se compose naturellement de la chaleur dégagée par la 

 dissolution du métal plus une certaine quantité inconnue. 

 Nous trouvons pour celte quantité 4371 , ce qui est à 

 peu de chose près la chaleur dégagée pendant l'oxyda- 

 tion de l'hydrogène. Or il est évident que dans la for- 

 mation du sulfate de zinc par la dissolution du zinc , le 

 métal se trouve oxydé non par de l'oxygène libre , mais 

 bien par de l'oxygène ayant dégagé une partie de sa 

 chaleur en se combinant avec l'hydrogène. Il faut donc pour 

 obtenir toute la somme de chaleur, ajouter toute la cha- 

 leur dégagée pendant la formation de l'eau , et mettre 

 l'hydrogène en liberté. Ceci s'effectuant de soi - même , 

 vous n'avez à faire que l'addition indiquée. Nous aurons 

 Zn -f O 5291 et H 2 + O 4350 

 Zn -f- Saq 1609 Zn -f- Saq 2529 



6900. 6879. 

 La différence de ces deux nombres est 21 , ce qui ne 

 dépasse en aucune façon les limites des fautes d'obser- 

 vation. Il n'est pas non plus vraisemblable que les fautes 

 ne se trouvent que d'un côté. De tous ces nombres ce- 

 lui qui me paraît devoir prêter le moins au doute est 

 celui qui correspond à la dissolution de l'oxyde de zinc 

 dans l'acide , puis celui qui correspond à la dissolution 

 du métal dans l'acide. 



132. Je crois qu'il est dans l'intérêt de la science d'in- 

 sister sur ce mode de vérification. Des expériences iso- 

 lées ne fournissent aucune garantie. Ce qui est certaine- 

 ment le plus difficile, c'est d'éviter de s'induire soi- 

 même en erreur. On ne peut, dans une matière aussi 

 délicate, se prémunir suffisamment contre son propre ju- 

 gement , et c'est dans ce but que cette vérification , qui 

 repose toute entière sur le principe de la constance des 

 sommes, devient précieuse. — Aussi dans le cas présent 

 me fut -elle d'un grand secours. Je ne parvins pas de 

 suite à des nombres qui s'accordent autant; je commen- 

 çai par croire que la chaleur due à la dissolution de 

 l'oxyde de zinc par l'acide sulfurique était de 1882. Mais 

 comme la constance des sommes n'existait pas d'une ma- 

 nière assez approchée dans celte supposition , je fus 

 obligé de revoir tous mes calculs , et je trouvai que l'a- 

 cide employé se trouvant en excès , une partie de la 



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