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Bulletin scientifique. 



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chaleur dégagée, lui était due. Alors , déduction faite de 

 cette quantité , je trouvai que le nombre était 1654. — 

 L'accord devenait assez satisfaisant , l'écart n'étant plus 

 que de 66 sur 6900. Mais ayant été conduit à chercher 

 un autre moyen de vérification dont je vais rendre compte, 

 je trouvai que la chaleur due à la dissolution de l'oxyde 

 de zinc dans l'acide sulfurique étendu n'était que de 

 1606 à 1610. En recherchant la cause de ce désaccord, je 

 trouvai que la correction faite pour la chaleur due à l'a- 

 cide avait été faite sur le nombre admis antérieurement 

 pour l'acide sulfurique, et que partant du nombre admis 

 § 105, le résultat rectifié devenait, comme il a été indi- 

 qué, 1609. 



133. C'est dans le but d'obtenir des rectifications, que 

 je tâchai de déterminer la quantité de chaleur dégagée 

 par la dissolution de l'oxyde de zinc dans les acides sul- 

 furique , nitrique et hydrochlorique. — Ces expériences 

 furent toutes faites par la méthode des mélanges , donc 

 sans l'intervention du calorimètre. Il est bien entendu 

 que l'acide était complètement étendu d'eau , et que la 

 chaleur obtenue ne se rapporte plus qu'à 1 oxyde de 

 zinc. J'obtins pour un équivalent de zinc : 



Acide sulfurique 1605 

 1598 

 1636 



4830 moyenne 1610. 



Acide nitrique 1476 

 1474 

 1468 



4419 moyenne 1472. 

 Acide hydrochlorique 1251 

 1275 

 1300 



3826 moyenne 1275,3. 



134. Dans le même temps que je cherchai à détermi- 

 ner la chaleur dégagée par la dissolution du zinc dans 

 l'acide sulfurique , je fis aussi quelques expériences avec 

 l'acide muriatique. Je trouvais alors qu'un équivalent de 



zinc dégageait 2185. 



En prenant, dans le paragraphe précédent, la chaleur dé- 

 gagée par la dissolution de l'oxyde de zinc dans le 

 même acide nous aurons : 



Zn -f- O 5291 Zn -f H€l 2185 



Zn + H€l 1275 H 2 -f O 4350 



6566 — 6535. 



135. Il me reste encore un nombre à vérifier, c'est 

 celui qui fut obtenu, § 118, pour la combinaison de l'a- 

 cide sulfurique avec l'oxyde de plomb. Ce nombre était 

 1454. — Pour le vérifier je partis du principe de la 

 thermo-neutralité (§ 69) et je cherchai deux sels qui fus- 

 sent parfaitement thermo- neutres , c'est à dire, qui mê- 

 lés ensemble , se décomposent mutuellemeut sans occa- 

 sionner la moindre variation de température. M'étant as- 

 suré d'abord par l'observation que ce cas avait lieu 

 quand on mêlait des dissolutions de sulfate de zinc et 

 de nitrate de plomb ; je cherchai ensuite les éléments 

 thermiques nécessaires. 



136. Je trouvai, par voie de mélange, l'acide toujours 

 supposé parfaitement étendu d'eau, et ne dégageant plus 

 de chaleur. 



Oxyde de plomb et acide nitrique 1320. 



Nous avons donc. 



Zn S == 1610 et Zn N 1472 

 Pb N — 1320 donc Pb S 1458 



2930 2930. 

 Le lecteur qui réfléchira à ce résultat remarquera de 

 suite que tous ces nombres contiennent une quantité qu 1 

 nous est inconnue. C'est la chaleur que nous devons 

 supposer être absorbée , par le passage de l'oxyde de 

 zinc et de l'oxyde de plomb , à l'état de dissolution. En 

 revanche, le sulfate de plomb en se précipitant devrait 

 dégager de la chaleur et pourtant la thermoneutralité a 

 lieu. — Quant à la dissolution de l'oxyde de zinc , on 

 conçoit aisément qu'elle ne peut troubler le résultat , 

 puisqu'elle se reproduit des deux côtés. Mais il en est 

 autrement pour la dissolution de l'oxyde plombique 

 qui a lieu dans un cas et non dans l'autre. Il semble 

 donc que si l'on n'observe nulle variation de température 

 malgré l'état d'insolubilité du sulfate de plomb, c'est 

 qu'il faut qu'il existe une compensation pour la tempé- 

 rature , et celte compensation pourrait bien se trouver 

 dans la quantité d'eau qui se trouve combinée aux sels 

 dans les deux cas. — Cette quantité n'est pas égale. Le 

 sulfate de zinc contient 7 atomes d'eau , tandis que le 

 nitrate de zinc n'en contient que 6 , et qu'un atome se 

 trouve par conséquent mis en liberté , et doit absorber 

 de la chaleur. Il faudra, comme on le voit, une re- 

 cherche spéciale pour éclairer ce point. 



137. Pendant ces derniers temps l'attention des phy- 

 siciens qui s'occupent des phénomènes de la pile s'est 

 portée , entre autres, sur les phénomènes calorifiques de 

 de la pile. Je rappellerai seulement au lecteur , le me- 



