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Bulletin scientifique. 



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moire intéressant que M. J. Joule a publie' dans le ca- 

 hier d"octobre 1841 du Philosophical Magazine (On the 

 heat evolved by melallic conductors of Electricity and in 

 the Cells of a Battery.). M. Joule observe que pour se 

 faire une juste ide'e de la chaleur produite dans l'auge 

 (in the Cell) ; il faut éliminer toute chaleur provenant 

 d'une source qui ne serait point électrolytique. Et comme 

 il considère comme de'monlré que la combinaison d'un 

 oxvde avec un acide appartient à cette classe , il trouve 

 ne'cessaire de corriger la chaleur observe'e , de toute la 

 quantité de chaleur due à la dissolution de l'oxyde de 

 zinc dans l'acide. L'auteur a fait plusieurs essais pour 

 déterminer cette quantité, et il a trouvé en moyenne 

 que 100 grains d'oxyde de zinc, en se dissolvant dans 

 l'acide sulfurique, donnaient une quantité de chaleur suf- 

 fisante pour élever de 3°, 44 F. une quantité d'eau de 

 deux livres. On trouve , en faisant la réduction de ces 

 nombres, que la chaleur fournie par la dissolution d'un 

 atome de zinc est de 1108 selon M. Joule. Nous avons 

 vu qu'elle était de 1660. Il a donc obtenu un nombre 

 trop faible dans le rapport de 11 : 16. 



M. Joule avait obtenu pour l'action de la pile deux 

 livres d'eau élevée à 4°6 F. La correction à faire pour 

 la chaleur due à l'oxyde de zinc est , rapportée à la 

 quantité de métal dissout, de 2°, 5. Il nous dit donc que 

 4®,6 — 2°,5 ~ 2°,1 représente la chaleur due à l'action 

 vol laïque {tlie correct voltaic heat). Mais j'observerai que 

 la correction qu'il apporte est trop faible dans le rap- 

 port de 11:16, elle est donc de 3,63: il ne resterait 

 par conséquent que 0,97 pour la chaleur due à l'action 

 voltaïque. — Sous le point de vue thermochimique , il 

 est évident que cette expérience subira une interpréta- 

 tion toute différente. En effet , c'est le zinc qui est dis- 

 sout ; la quantité de chaleur due à cette dissolution est 

 de 2529. C'est à dire qu'elle est à la correction indiquée 

 par l'auteur dans le rapport de 11 :25, ce qui donne 

 5°,68. L'expérience de M. Joule ne rend pas même 

 compte de toute la chaleur dégagée , et c'est ce qui de- 

 vait avoir lieu , puisque son appareil n'était pas de na- 

 ture à recueillir tant de chaleur. 



Ce serait , il me semble , un point essentiel à établir 

 que de savoir si le courant voltaïque est en lui - même 

 une source de chaleur. Pour cela il est essentiel de te- 

 nir compte de toute la chaleur due à la dissolution du 

 métal dans l'acide. — Cette quantité est indépendante 

 de la nalure du vase dans lequel la dissolution s'opère, 

 car j'ai obtenu absolument le même nombre en opérant 

 soit dans du verre, soit dans un appareil en cuivre. 

 {La suite prochainement.) 



5. Recherches sur le poids atomique du 

 lantane; par M. CHOUBINE, ingénieur aux 

 mines. (Lu le 4 février 1842.) 



Au commencement de décembre de l'année passée , 

 M. l'académicien Hess m'avait chargé d'analyser le 

 Tschewkinit, minéral nouvellement découvert par M. H. 

 R ose. 



Le Tschewkinit est composé d'acide silicique , des 

 protoxydes de fer et de cérium , d'oxyde de lantane et 

 d'acide titanique , plus une petite quantité d'alumine et 

 de chaux. 



Pour parvenir à une connaissance exacte de la compo- 

 sition de cette substance minérale , je me suis appliqué 

 à faire quelques recherches sur les propriétés chimiques 

 de l'oxyde lantanique et sur le poids atomique de cette 

 substance. 



Dans le but d'extraire préalablement l'oxyde lantanique, 

 à peu près 80 grammes de Tschewkinit furent réduits 

 en poudre fine et traités par l'acide nitromuriatique , qui 

 opéra une décomposition complète. La silice resta non 

 dissoute ; elle fut recueillie et lavée. 



La dissolution ayant été neutralisée par l'ammoniaque, 

 on en précipita l'acide ferrique au moyen du benzoate 

 d'ammoniaque. Les oxydes cérique et lantanique furent 

 précipités simultanément de la dissolution filtrée au moyen 

 de l'ammoniaque -, le précipité était volumineux. Il fut 

 lavé , séché et calciné à une forte chaleur. 



Les oxydes calcinés furent mis dans un verre et trai- 

 tés par l'eau chaude ; le mélange fut ensuite digéré à 

 une faible chaleur avec de l'acide nitrique étendu de cent 

 parties d'eau. La liqueur filtrée ne contenait que des ni- 

 trates d'oxyde lantanique et de chaux 5 le premier fut 

 précipité par l'ammoniaque. 



Le précipité obtenu se trouva souilli d'une trace de 

 carbonate calcique : il fut digéré avec une dissolution 

 faible du chlorure ammonique , qui redissout l'hydrate 

 d'oxyde lantanique. La dissolution ayant été concentrée, 

 l'oxyde lantanique fut de nouveau précipité par l'ammo- 

 niaque et se trouva cette fois exempt de mélange. 



Les dissolutions d'oxyde lantanique dans les acides se 

 comportent de la manière suivante avec les réactifs : 



a) Une dissolution de potasse y produit un précipité 

 blanc volumineux qui est insoluble dans un excès du 

 réactif. 



b) L'ammoniaque se comporte de même. 



c) Une dissolution de carbonate potassique , de bicar- 

 bonate potassique ou de carbonate ammoniacal détenermi 



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