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I. 0,64T Grm. gaben 0,183 Eisenoxyd u. 1,616 Ghlorsilb. 
II. 0,260 Grin. gaben 0,0';6 Eisenoxyd u. 0,638 Ghlorsilb. 
III. 0,492 Grm. mehrmals mit Wasser gewaschenes Salz 
gaben 0,139 Eisenoxyd. 
Dièse gefundenen Mengen entsprcchen in Piocenten: 
L II. m. 
Eisen 19,47. 20,00. 19,59. 
Ghlor 6/,6G. 60,38. 
Der Berechnung der Formel 2NH*€1 -f-Fe€l' + 2Aqu. 
zufolge soll die Menge des Eisens 19,00 und die des 
Chlors ôlj'^S betragen ; berechnet nian aber das bei I. 
gefundene Eisen alsChlorid, und f ur das ùbrigbleibende 
Clilor die entsprechende Menge Ammonium , so stimmt 
auch dièse lelztere Menge nahe mit der in der obigen 
Formel enthaltenen ùberein , und man bat : 
Gefunden. Berechnet. 
Ammonium 12,07. 32,72. 
Eisen 19,47. 19,00. 
Ghlor 6/, 66. 61,98. 
Wasser 6,80. 6,30. 
100,00. 100,00. 
Die Analyse giebt demnach eine gleiche Formel fur 
das Ammoniaksalz \sie fur das Kalisalz und steht mit 
der Isomorphie der beiden Verbindungen im Einklange. 
Dadurch ist nun zwar die Existenz einer Yerbindung 
von Salmiak und Eisenchlorid in bestimmten Yerhalt- 
nissen hinreichend bewiesen , es bleibt jedoch noch zu 
erkliiren ùbrig , warum kleine Mengen von Eisenchlorid 
in allen \ erhaltnissen mit Salmiak zusammen krystalli- 
siren , da dies doch beim Ghlorkalium gar niclit statt- 
findet. 
Will man aus dem Obigen einigen IS'utzen fur die 
Bereitung des officinellcn Eisensalmiaks ziehen, so kann 
man sich folgender Méthode bedienen , durch welche 
man ein stets gleiches Prâparat mit Leichtigkeit erhalten 
kann. Man bereite sich zuerst ein krystallisirtes orange- 
gelbes Eisenchlorid mit Beobachtung der angegebenen 
Méthode zur Entfernung der Mutterlauge, schmelze dièses 
wiederum , und reibe nun gewogene Mengen gepidver- 
ten Salmiaks mit dieser Fliissigkeit in einem Morser zu- 
sammen , wodurch man ein gleichfôrmiges , trocknes 
Pulver erhàlt , welches man in gut verschlossenen Ge- 
fâssen vor dem Aiiziehen von Feuchtigkeit zu bewah- 
ren hat. 
11. Action du chlore sur le quinoyl; par 
A. WOSKRESSENSKY (lu le 16 août 1939). 
J'ai publié , il y a quelque temps , dans un journal 
allemand ('), un me'moire sur la composition et les 
proprie'te's chimiques du quinoyl , nouvelle substance 
que j'ai de'couverte dans l'acide quinique. 
En poursuivant mes recherches sur la nature de ce 
corps , dans le but de de'terminer son poids d'atome 
j'ai étudie' les modifications que le chlore lui fait subir. 
Si l'on soumet le quinoyl pur à l'action du chlore 
gazeux et sec dans un tube de verre , il se produit 
une réaction très vive •, on voit se dégager des vapeurs 
d'acide hydrochlorique , et en même temps la tem- 
pérature du corps s»élève avec tant de vitesse, qu'il est 
impossible de faire l'expérience sur une échelle un 
peu plus grande, sans courir le danger de brûler toute 
la masse. Get inconvénient disparaît si l'on travaille sur 
de petites portions, et si l'on prend le soin de refroi- 
dir la masse. Après la première réaction , la décom- 
position cesserait , si l'on ne chauffait pas. On met 
donc le tube dans l'eau bouillante et , en général , on 
règle la chaleur de manière à ce que l'opération conti- 
nue. Le courant du chlore entraîne les vapeurs de la 
nouvelle substance qui se forme; on les dirige dans 
un ballon froid , où elles se condensent en paillettes 
jaunâtres d'un éclat argentin. 
Pour débarrasser cette substance du chlore et d'au- 
tres corps étrangers , il suffit de la dissoudre dans l'al- 
cool chaud et de la cristalliser , en y ajoutant un peu 
d'eau froide. Pour dessécher les cristaux, je les ai pla- 
ces sur quelques doubles de papier Joseph ; au bout 
de quelques heures ils ont entièrement perdu leur al- 
cool. 
Le quinoyl chloruré, piéparé de cette manière, est 
solide à la température ordinaire \ il est friable et 
doux au toucher, d'une odeur pénétrante, aromatique, 
qui lui est propre. Mis en contact avec des substances 
organiques , il les décompose et leur communique une 
couleur rouge -foncé. Il entre en fusion à une tempéra- 
ture un peu supérieure à celle de l'eau bouillante, 
sans se décomposer. Il est très peu soluble dans l'eau,, 
même' bouillante , et se dissout assez bien dans l'élher 
et l'alcool chaud, à'où il est précipité par l'eau froide^ 
Ses dissolutions n'exercent pas de réaction acide , ou 
alcaline. Il ne forme aucun précipité dans les dissolu- 
(*) Liebig's Annalen der Pharmacie. B. XXVII. 257. 
