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de chaleur , ( c'est à dire , la chaleur nécessaire pour 

 e'iever de 1° G. 6213 grammes d'eau). — J'ai trouvé 

 pour la même quantité de gaz, en moyenne de cinq 

 expériences , 6229,2. En rapportant cet e quantité de 

 chaleur à 1 gramme d'oxygène que nous prendrons 

 pour l'expression d'un atome, nous aurons 435T et 

 4356. Admettons 4350. 



81. Nous avons vu antérieurement, que l'acide sulfu- 

 rique anhydre dégageait, avec le premier atome d'eau, 

 310 de chaleur pour une unité d'acide anhydre. Mais 

 l'équivalent d'acide sulfurique est 5,01 , celui de l'oxy- 

 gène étant 1. Donc , en rapportant la chaleur indiquée 

 à 1 gr. d'oxygène , nous aurons 1550. 



82. La quantité de chaleur dégagée par l'oxydation du 

 soufre est autrement difficile à connaître. Je crus d'a- 

 hord y parvenir sans difficultés. Du long avoit trouvé*) 

 qu'un gramme de soufre transformé en acide sulfurique 

 anhydre fournissait, en moyenne de 5 expériences, 2601 

 de chaleur ; il n'y avait donc qu'à doubler ce nombre 

 pour avoir la chaleur due à la formation d'un équiva- 

 lent d'acide sulfurique. Mais alors c'était la somme de 

 la chaleur due à trois équivalents d'oxygène. Pour sa- 

 voir quelle était la partie de cette somme due à cha- 

 cun des équivalents d'oxygène , je crus devoir essayer 

 d'abord la chaleur due à la formation de l'acide sulfu- 

 reux. — Mais lorsque je voulus opérer la combustion 

 du soufre dans l'intérieur d'un calorimètre **) au moyen 

 du courant d'air , je ne pus y parvenir. J'ajoutai donc 

 assez d'oxygène à l'air , pour entretenir la combustion 

 sans qu'il se forma de l'acide sulfurique. J'obtins pour 

 1 gramme de soufre dans trois expériences 



1. 2744,3. \ 2-319,5. 



2. 2532. Dulong 3 2452. 

 5. 2437. / 2632. 



On voit bien que ces nombres varient dans les mêmes 

 limites. Je crus d'abord qu il s'était formé de l'acide 

 sulfurique Je fis donc la seconde expérience, faisant 

 traverser aux produits de la combustion avec l'excédant 

 de l'air , une suite de 10 condensateurs à demi remplis 

 d'eau. Il est évident que tout, ou au moins la majeure 

 partie de l'acide sulfurique qui aurait pu se former par 

 la combustion , aurait dû se trouver dans l'eau du pre- 

 mier condensateur. Mais celle-ci ne contenait pas plus 

 d'acide sulfurique que l'eau du dernier condensateur. 



*) Compte rendu etc. T VII, p. 876. 



**) D'une construction semblable à celui de Dulong et dont 

 le principe fut , à ma connaissance , indiqué pour la première 

 fois par J. Watt Crell's Annalen. 1786. T I , p. 138. 



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C'est-à-dire qu'elle n'en contenait qu'une trace, car le 

 chlorure barytique y produisait un précipité soluble 

 dans les acides , sauf une trace de sulfate insoluble. Je 

 repris donc l'expérience avec de l'oxygène pur, et 

 j'obtins tout-à-fait le même résultat, c'est-à-dire que 

 celte combustion ne produit que de l'acide sulfureux. 

 Nous avons donc pour la production d'un équivalent 

 d'acide sulfureux 5202. 



83. J'ai fait plusieurs essais infructueux pour parve- 

 nir à la connaissance de la quantité de chaleur dégagée 

 par le troisième atome d'oxygène dans l'acide sulfuri- 

 que. Je n'en parlerai que sommairement. L'acide sul- 

 fureux exerce une action instantanée sur l'acide nitrique, 

 l'action est violente , on est obligé de la modérer en 

 étendant l'acide nitrique jusqu'à un certain degré. J'ai 

 dû abandonner ce procédé 1° parce que , pour une 

 quantité assez considérable d'acide nitrique , il faut opé- 

 rer pendant un temps trop long, ce qui rend les indi- 

 cations du calorimètre incertaines , les corrections à ap- 

 porter devenant trop considérables ; 2° supposant même 

 que l'ou obtienne des nombres qui s'accordent parfaite- 

 ment entre eux , ils ne seront de quelque valeur que 

 quand on connaîtra parfaitement la constitution thermo- 

 chimique de l'acide nitrique , et nous n'en sommes pas 

 encore là. 



L'acide sulfureux convertit le suroxyde plombique 

 (Pb) instantanément en sulfate de plomb. Pour déduire 

 de cette donnée le nombre cherché, il faut connaître la 

 quantité de chaleur due à la combinaison de l'aci<!e 

 sulfurique et de l'oxyde de plomb, et ensuite la quan- 

 tité de chaleur dégagée par le second atome d'oxygène 

 dans la formation de l'oxyde pur. La première de ces 

 données n'est pas irès difficile à obtenir ; c'est la se- 

 conde qui me manquait. — Un autre moyen à essayer 

 était la combustion d'un mélange d'hydrogène et d'acide 

 sulfureux avec l'oxygène , mais une détonation surve- 

 nue à l'un de mes gazomètres me força d'interrompre 

 cette poursuite , afin de la reprendre après avoir fait 

 .'ubir quelques modifications aux appareils. 



84. Pour le moment bornons nous donc à une sup- 

 position. Il est évident qu'il serait absurde d'admettre 

 que le dernier atome dégage plus de chaleur que le 

 premier ou le second, il est vraisemblable qu'il en dé- 

 gage moins , mais supposons même que les trois atomes 

 dégagent la même quantité de chaleur , nous aurons 

 pour la somme de chaleur dégagée : 



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