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Bulletin scientifique. 



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H 2 & -f- H 

 H 3 & + H 2 



H 8 & + H x 



58,85 

 58,85 

 58,85 

 19,42 

 58,85 



H 2 & 

 H 5 N 



H 6 & 

 H 8 N 



avec excès 

 194,25 

 155,40 

 116,55 

 77,68 

 58,27 

 38,85 



trouvé 

 195,8 

 158.0 

 114,2 

 73,3 

 56,88 

 57,78 



Pour vérifier si le quatrième et le cinquième atome 

 d'eau dégagent la même quantité de chaleur, je fis l'ex- 

 périence avec l'acide NH 4 ; il donna avec l'excès d'eau 

 98,6 de chaleur, et comme 2,5 . 58,84 — 91,1 , on voit 

 que la supposition se trouve vraie. 



96 Si nous voulons représenter en formule le dépla- 

 cement de chaleur par l'addition de l'eau, nous aurons: 



'H 

 'H 



5H* 



etc. 



autrement N*H -f 2 . ('H) + 3 . fJH) -f \ W etc. 



En attendant que nous ayons acquis les données né 

 cessaires pour former une meilleure notation , j'indique- 

 rai , comme cela est fait ici, la quantité de chaleur dé 

 gagée par un chiffre en petit caractère placé au haut et 

 à gauche de la substance qui est supposée occasionner 

 le dégagement. 



L'acide nitrique nous offre l'exemple d'une particula 

 rité fort remarquable qui est indiquée dans la formule: 

 c'est que nous y voyons plusieurs atomes d'eau qui 

 sont du même ordre. Par ex , le second et le troi- 

 sième ; puis le quatrième , le cinquième et le sixième 

 On conçoit facilement l'influence que ce fait exercera 

 un jour sur l'élude de la constitution des substances or- 

 ganiques. Il offre aussi un point de départ fixe pour 

 examiner la question des acides bibasiques et tribasiques 



97. On peut se demander: quelle est la quantité de 

 chaleur dégagée de l'acide nitrique par le premier 

 atome d'eau ? Pour l'acide sulfurique , c'était 8 équiva- 

 lents. Pour l'acide nitrique l'expérience directe ne sau- 

 rait être faite , puisque cet acide n'existe pas à l'état 

 isolé. — Nous voyons dans le tableau du § 68 cjue l'a- 

 cide H 8 IV , saturé de potasse , dégage 409 de chaleur 

 Pour l'acide HS nous avons trouvé 601. Il est évident 

 que , pour que les deux acides soient comparables , il 

 faut les prendre au même degré d'hydratation , ce qui 

 revient à dire qu'il faut ajouter au nombre 409 toute 



a chaleur que dégage N H pour passer à l'élat de H 8 N, 

 et comme cette quantité est juste de 4 équivalents , 

 nous avons 409 -f- 4 . 38,84 =r 564,5. Mais l'acide sulfu- 

 rique dégageait 60 J 5 la différence entre ces deux nom- 

 bres est 57 , ce qui est évidemment un équivalent. 



On pourrait croire , au premier abord , que la diffé- 

 rence trouvée entre l'acide sulfurique et l'acide nitrique 

 à un atome d'eau , subsiste encore pour les acides à 

 l'état anhydre , mais il est facile de se convaincre que 

 cette hypothèse ne saurait être vraie , car si nous pre- 

 nons les deux acides contenant chacun trois atomes 

 d'eau , ils dégageront absolument la même quantité de 

 chaleur. Cette quantité sera pour l'acide sulfurique 

 601 — 5 . 48,84 — 485,5. L'expérience directe 5 25 avait 

 donné 483,4. Pour l.acide nitrique le nombre sera évi- 

 demment composé de 409 -f- 2 . 58,84 — 486,6. 11 y a 

 donc égalité. 



La série des nombres qui représentent les quantités 

 de chaleur dégagées pour chacun des acides est diffé- 

 rente, l'une n'autorise pas à conclure de l'autre. Tout ce 

 que l'on peut supposer avec vraisemblance, c'est que la 

 quantité de chaleur dégagée par le premier atonie d'eau 

 avec l'acide nitrique se trouve entre les limites de 2 et 

 de 4 équivalents. 



98. Cette connaissance de la quantité de chaleur dé- 

 gagée par l'eau d'une substance jusqu'ici hypothétique 

 pourrait paraître fort indifférente ; elle peut cependant 

 nous conduire à l'explication d'un phénomène fort im- 

 portant pour la science. — Nous admettons l'existence 

 de beaucoup de substances, surtout de beaucoup d'aci- 

 des que l'on ne saurait isoler complètement. Sommes 

 nous réellement en droit d admettre l'existence de ces 

 acides? et où serait donc la limite de ces suppositions, 

 dont on a si largement abusé dans ces derniers temps? 

 L'acide nitrique paraît être la substance la plus apte à 

 nous fournir une analogie qui puisse nous guider dans 

 cette question épineuse. — .Remplissez un flacon d'acide 

 nitrique H N et renversez le ensuite dans un verre qui 

 contienne de l'eau. — Les deux liquides se trouvant en 

 contact, l'acide nitrique, comme le plus pesant, tend à 

 descendre ; il est nécessairement remplacé par de l'eau. 

 La chaleur que dégage celle - ci avec l'acide nitrique 

 opère la décomposition d'une partie de l'acide. — Si 

 vous faites l'expérience en versant de l'eau dans l'acide 

 & H , vous trouvez de même que la chaleur que dé- 

 gage l'addition d'un atome d'eau , décompose une partie 

 de l'acide , ce qui se manifeste par des vapeurs abon- 

 dants d'acide nitreux. Observons bien qu'il est uipuaai- 



