31 



Bulletin scienifique. 



32 



ble d'admettre que l'eau se mélange sur le champ et 

 uniformément avec l'acide qui est plus pesant. Nous 

 supposerons donc qu'au point du contact il y a au moins 

 partiellement formation de l'acide H 4 N , et par conse' 

 quent dégagement de 2,5 équivalents de chaleur. Sup- 

 posons d'abord qu'il ne se dégage qu'un e'quivalent de 

 chaleur et que le me'lange soit uniforme-, quelle se 

 rait la tempe'rature ? La chaleur spe'cifique de l'acide 

 H 2 N étant 0,51, et l'e'quivalent de chaleur e'tant 38,84, 

 rapporte' à S — 1> il devient 194,25, si l'on pose 0~ 100. 

 L'atome d'acide N H 1 — 902, nous aurons pour la tem- 

 pérature du liquide - = 41,9. Mais comme on 



ne peut supposer le liquide uniforme'ment me'lange' et 

 2.5 . 41°,9 — 104°,'/ , nous voyons que cette température 

 est plus que suffisante pour opérer la décomposition 

 partielle de l'acide H N , qu'une chaleur qui est très 

 voisine de son point d'ébullition , décompose déjà, le 

 point d'ébullition de cet acide étant indiqué -f- 86° par 

 M. Mitscherlich, et sa chaleur spécifique étant, d'après 

 une expérience que j'ai faite, 0,445. Comme nous savons 

 qu'il faut si peu de chaleur pour décomposer l'acide 

 hydraté , il est bien clair qu'il en faudra encore bien 

 moins pour décomposer l'acide anhydre. Or nous avons 

 vu plus haut que le moindre dégagement de chaleur 

 que l'on puisse attribuer au premier atome est de deux 

 équivalents. Il faudrait donc que l'acide anhydre puisse 

 contenir toule cette quantité de chaleur, qui est déjà 

 suffisante pour disjoindre ses éléments. C'est donc pour 

 ce cas dans les rapports du calorique , qu'il faut cher- 

 cher la cause de la non-existence de l'acide nitrique an- 

 hydre. Il en sera probablement de même pour plusieurs 

 autres substances; toutefois paraît -il nécessaire, avant 

 qu'on augmente le nombre de combinaisons hypothéti- 

 ques , de montrer les causes vraisemblables qui s'oppo- 

 sent à leur existence . à l'état isolé. — Nous avons vu 

 § 84 , que la non - existence d'un composé à l'état isolé 

 est une objection grave, et qui mérite dans chaque cas 

 la considération la plus attentive. 



acide , ou tel autre corps , dépend de la nature de ce 

 corps même, d'un autre côté , la valeur de l'équivalent 

 de calorique ne peut dépendre que de la nature même 

 du calorique. Il n'est pas probable que nous puissions 

 arriver de si tôt à la connaissance absolue de cet équi- 

 valent, mais je crois que sa valeur relative est un point 

 qui dorénavant réclame la plus grande attention de la 

 part des physiciens. — Quand aux recherches thermo- 

 chimiques, la grande influence de ce fait s'y fait mieux 

 sentir que partout ailleurs, car voici sa première con- 

 séquence: Chaque dégagement de chaleur, ne pouvant 

 se faire que par nombre multiple de cet équivalent , il 

 s'en suit que toute observation exacte doit être divisi- 

 ble sans reste par cet équivalent. Or comme il est cer- 

 tain qu'une exactitude absolue ne saurait être atteinte 

 pour une matière impondérable , quand on ne peut pas 

 même l'atteindre pour la matière pondérable, il faut au 

 moins qu'une bonne expérience ne s'écarte du chiffre 

 réel, que de moins de la moitié d'un équivalent II devient 

 donc nécessaire, non seulement d'examiner sous ce point 

 de vue tous les nombres obtenus jusqu'à présent, mais 

 surtout de tâcher de déterminer cet équivalent avec 

 toute la rigueur que puisse comporter l'état de la science 

 et la nature de la recherche. C'est dans l'espérance de 

 pouvoir m'occuper de celte recherche avec tous les soins 

 possibles , que j'ai cru pouvoir me permettre de sup- 

 primer dans les §§ 80 et 81 des détails que je serai 

 obligé de reproduire plus tard. — Au reste je prie le 

 lecteur de vouloir bien observer que ce que je dis rci 

 n'a nullement pour but d'en appeler à son sentiment 

 de délicatesse et de l'écarter par -là de ces recherches. 

 Ce serait mal soigner les intérêts de la science. 



99. Nous avons vu plus haut que, soit que l'on com- 

 bine l'acide sulfurique ou l'acide nitrique avec de l'eau 

 en plusieurs proportions , les quantités de chaleur dé- 

 gagées se trouvent toujours dans des rapports simples 

 et constants. Le nombre que nous avons admis romme 

 unité pour exprimer ces rapports (38,85) est tout-à-fait 

 analogue à ce que, pour les substances pondérables, on 

 nomme Xêquivalent. Mais il paraît naturel d'adme"tre 

 que , si la quantité de chaleur que peut dégager un 



100. Une des questions qui se présentent le plus im- 

 médiatement à la pensée , c'est de savoir quelle in- 

 fluence exerce le dégagement du calorique combiné sur 

 la capacité des corps pour la chaleur? Comme il est 

 impossible de s'occuper de recherches thermochimiques 

 sans être constamment obligé de déterminer la capacité 

 pour la chaleur des substarces que l'on soumet à l'ex- 

 périence , on est involontairement appelé à réfléchir sur 

 ce sujet On est de même conduit à considérer la cha- 

 leur latente , comme chaleur combinée , et si ce qui 

 vient d'être dit de l'équivalent du calorique est vrai 

 dans toute sa généralité, le rapport des équivalents doit 

 nécessairement se trouver applicable à la chaleur latente. 

 Prenons, par ex. la chaleur latente de la vapeur d'eau: 

 on admet qu'elle est 535 pour une partie d'eau Si nous 

 prenons 1 gr. d'oxygène pour l'expression de l'atome ; 



