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Mineralogie. 



Dichte der in Tabelle 2 angegebenen verschiedenen Hydrate wurde mit 

 dem Pyknometer von Johnston-Adams bestimmt (s. dazu Journ. Amer. 

 Chem. Soc. 34. 1912. 563), die Werte von Xylol wurden durch das beim Aus- 

 kochen entweichende Wasser etwas zu niedrig. Man berechnet aus den 

 Analysen die wahren Dichten, wenn man den Siderit (D. 3,88), Manganit 

 D. 4.4), Quarz (D. 2,65) eliminiert (Tab. 2). Die Identität der Mono- 

 hydrate in Goethit und Limonit erhellt daraus ohne weiteres ; Lepidokrokit 

 ist jedoch von Goethit wesensverschieden. Im Turgit findet man: 



No. 1. 1,30 % H 2 0; Dichte bei 25°: 4,978; Dichte korrigiert: 5,050; 

 Spezif. Vol. : 0,198, entsprechend 87 % Hämatit und 13 % Goethit. 



No. 2. 4,12 %H,0; Dichte bei 25 u : 4,607; Dichte korrigiert: 4,698: 

 Spezif. Vol. : 0,215, entsprechend 59 ° Hämatit und 41 % Goethit. 



No. 3. 4,68 %H 2 0; Dichte bei 25° : 4,670; Dichte korrigiert: 4,730; 

 Spezif. Vol.: 0,211, entsprechend 53% Hämatit und 47% Goethit. 



Wäre das Wasser im Turgit adsorbiert, so müßten die spezifischen 

 Volumina aus den Komponenten Fe, O a und H 2 sich ergeben. Dem- 

 gegenüber liegen die darstellenden Punkte für diese in einem spezif. Vol.- 

 Konzentrationsdiagramm auf der Linie Hämatit — Goethit. Turgit ist 

 also eine feste Lösung von Hämatit in Goethit. 



Die Monohydrate Goethit und Lepidokrokit zeigen beim Entwässern 

 bis zur Zersetzungstemperatur keine Umwandlungserscheinung enantio- 

 tropen oder monotropen Charakters. Mikroskopisch kann man oft beide 

 nebeneinander beobachten, desgleichen kommt auch Turgit mit ihnen ver- 

 gesellschaftet vor (s. Pelikan, Tscherm. Min. Petr. Mitt. 14. 1). Entgegen 

 den Anschauungen Stremme's und Cornu's (Zs. prakt. Geol. 18. 1910. 18; 

 Koll.-Z. 4. 1909. 285), daß die roten Eisenhydroxyde aus den gelben hervor- 

 gingen, meinen die Verf., daß sowohl rote wie gelbe Substanzen je nach 

 der Art der sie erzeugenden Reaktionen gebildet werden, beide also unter 

 gewöhnlichen Verhältnissen relativ beständig sein müssen. Alle bisher 

 künstlich hergestellten Eisenhydroxyde sind nur amorph. Im System 

 Fe, 3 — H 2 0— S 3 erhielten die Verf. bei Temperaturen bis 120° gelbe, 

 oberhalb 120° rote Produkte, die stets durch Adsorption S 3 -haltig waren. 

 Da die sogenannten kristallisierten Eisenhydroxyde van Bemmelen's nur 

 Pseudomorphosen sind, so ist bis jetzt noch kein wirklich kristallisiertes 

 Eisenhydroxyd erhalten worden. Van Bemmelen fand, daß gelbe Eisen- 

 hydroxyde ihr Wasser bei 50—200 fester halten als die roten. Die gelben 

 sind offenbar vorwiegend Monohydrat, das rotbraune aber enthält das 

 Wasser in adsorptiv gebundener oder gelöster Form (vielleicht auch beides 

 zugleich). Ähnliche Verhältnisse zeigen die natürlichen Vorkommnisse (cf. 

 van Bemmelen, Zs. anorg Ch. 20. 1899. 185; H. W. Foote und B. Saxton, 

 Journ. Amer. Chem. Soc. 35. 1916. 588; 39. 1917. 1103; durch Bestimmung 

 der Volumänderung beim Gefrieren schließen diese Verfasser auf feste Lösung 

 des Wassers im Turgit. 



Es folgt eine ausführliche Beschreibung zahlreicher natürlicher Eisen- 

 oxydhydrate. Außer dem nächstfolgenden wohlkristallisierten Beispiel zu- 

 sammengestellt in Tab. 3. 



