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Mineralogie. 



amorphes Calciumcarbonat mit bestimmten isotropen Eigenschaften existiert : 

 es wird sich aber nicht empfehlen, dieses als besondere Modifikation zu 

 unterscheiden. 



Das Hexahy d r a t Ca C O a . 6 H , entsteht aus Lösungen mit 

 KOH unterhalb 20° als monoklines Kristallpulver, das bei 150° sein 

 Wasser verliert. Man beobachtet basale Blättchen oder gerade Prismen, 

 a : b : c = 1.02 : 1 : ?. 2E = 72° + 3 n . 110 : 110 = 89°. a = 1,460; 

 ß = 1.535 : y = 1.545. c : y = 17° + 2° im stumpfen Winkel ß für gelbes 

 Licht, deutliche Bisektricendispersion. Achsenebene // 010. — 2V = 38°. 

 In Benzol, Äther oder Nelkenöl aufbewahrt verwandeln sich die Kristall- 

 aggregate in kurzer Zeit bei Zimmertemperatur in Calcit. während einzelne 

 Kristalle in Nelkenöl sich monatelang halten. Das Hexahydrat ist bei 

 allen Temperaturen oberhalb 0° unbeständig. Unter den Bildungsverhält- 

 nissen der Natur ist es sehr leicht denkbar, daß es in sehr übersättigten 

 Ca C0 3 -Lösungen gebildet werden kann. 



Die Bestimmung der Löslichkeit der einzelnen Formen ist un- 

 genügend deliniert, solange man nicht die Konzentration der freien Kohlen- 

 säure in der Lösung oder den Partialdruck derselben in der Atmosphäre 

 kennt, welche mit der Lösung in Berührung war. Es liegen hier eben nicht 

 binäre Systeme Carbonat — Wasser vor. sondern ternäre zwischen Oxyd — 

 Kohlensäure und Wasser. Die bisher vorhandenen Daten über die Löslich- 

 keit des Calciumcarbonates sind in der Arbeit Journ. Amer. Chem. Soc. 37. 

 1915. 2001 und 3S. 1916, Maiheft, zusammengestellt. Das Lösungsprodukt 

 (Ca") . (C0 3 ") ist konstant,, die Menge des gelösten Ca C 3 wechselt jedoch 

 mit den O0 2 -Drucken und der Konzentration anderer Salze in der Lösung. 

 Das Löslichkeitsprodukt des Caicits bei Temperaturen zwischen 0° und 30° 

 wird durch die Beziehung log K c ' = 8,087—0.006 t dargestellt. 



Betreffend die relative Löslichkeit des Ar agonits und 

 Caicits liegen die Leitfähigkeitsbestimmungen von Kohlradsch und 

 Rose für rj A und iy c bezw. die von Foote vor. der die Löslichkeit in 

 Wasser bestimmte, das mit C0. 2 bei Atmosphärendruck gesättigt war. Es 

 ist das Verhältnis der Löslichkeitsprodukte für Aragonit und Calcit ge- 

 geben durch 



K A (Cy-) A .(CQ 3 '') A (Ca") A .(HC0 3 ')* A 

 K c ~ (Ca-) c .(C0 3 ") c ~ (Ca") c .(HC0 3 ') a c 



Foote untersuchte zur Bestimmung von K^jK c auch das Gleichgewicht 

 Ca CO, + K 2 C 2 4 === CaC 2 4 + K 2 CÜ 3 . doch sind seine Ergebnisse 

 bei höheren Temperaturen unsicher, weil er offenbar unreine, mit etwas 

 Calcit vermengte Aragonitpräparate verwendete, in welchen bereits eine 

 Umwandlung in Calcit stattfand. Kendall (Phil. Mag. 23. 1912. 958) 

 bestimmte direkt die Löslichkeiten in destilliertem Wasser und S c . Es 

 ist alsdann 



_ (Ca") A .(HCO.') 2 , /S A \» 



