Mineralchemie. Polymorphie. Flüssige Kristalle. -151- 



die Konzentration an HC0 3 ' zurück, so daß instabile Modifikationen als- 

 dann leichter entstehen können. Bei FeS 2 , ZnS und HgS hatten aller- 

 dings Allen, Crenshaw und Merwin beobachtet, daß das Alkali die 

 Bildung der stabilen Modifikation begünstigt, außerdem scheint Vaterit 

 besonders gern in alkalischer Lösung zu entstehen. Die absolut neutralen 

 Lösungen bilden indessen keine Grenze, an der sich die Bildung der einen 

 oder der anderen Form entscheidet. Beim Fehlen jeglicher Keime ist 

 zwischen 15° und 70° das ^-CaCOg, rein oder mit anderen Formen ver- 

 mengt, die zuerst gebildete Form. Aragonit erscheint oberhalb 70°. Die 

 Beständigkeit des Aragonits in großen Kristallen bei 100° wird dadurch 

 verständlich , daß man die Löslichkeit von kleinen Calcitaggregaten (im 

 Sinne der HüLETT'schen Untersuchungen) als größer anzunehmen hat als 

 die Löslichkeit der großen Aragonitkristalle. 



Im natürlichen C a 1 c i t beobachteten Foote und Bradley 

 maximal 1 % Mg C 3 ; es wäre die Möglichkeit zu erwägen, daß in fein- 

 körnigen Calcitpräparaten ein solcher Magnesiumgehalt auch in der Form 

 eines Überzugs von Mg (0 H) 2 vorhanden sei, wie dies an Portlandzementen 

 im Meerwasser nachgewiesen Avurde. Calcit in Berührung mit Mg"-Lösungen 

 höherer Konzentration kann nicht im Gleichgewicht verharren , sondern 

 muß wohl in Dolomit übergehen, wie man in Berührung mit Na*-Lösungen 

 Gleichgewichte von Gaylussit und Pirssonit kennt (cf. Wegscheider und 

 Walter, Monatsh. 28. 1907. 633). 



Natürlicher Aragonit ist im allgemeinen verunreinigt mit 

 PbC0 3 , SrC0 3 und ZnC0 3 (cf. Aragonit mit 10% ZnCO,: G. M. Butler, 

 Econ. Geol. 8. 1913. 8; es existiert wahrscheinlich eine rhombische mit 

 Aragonit isomorphe Form des Zinkcarbonats, s. Griffiths und Dreyfus, 

 Chem. News. 54. 1886. 67). Verf. untersuchten Aragonitnadeln von den 

 Bahamainseln und fanden in diesen ungefähr 0,7 % CaS0 4 in fester Lösung 

 in Übereinstimmung mit den experimentellen Ergebnissen. Jedenfalls be- 

 günstigt das S 4 "-Ion die Bildung von Aragonit. In Berührung mit reinem 

 Wasser geht aber der Aragonit in Calcit über, wie dies neuerdings 

 W. Watanabe (Beitr. z. Miner. Japans. 1915. No. 5. 237) an Geysirabsätzen 

 zeigte, die äußerlich noch aus Aragonit bestanden, innen aber in Calcit 

 verwandelt erschienen. Die ursprünglich aus Aragonit bestehenden Gehäuse 

 der Organismen sind ebenfalls als Fossilien in Calcit umgewandelt. Es 

 ist indessen möglich , daß die Verunreinigungen des Aragonits ihn in 

 Berührung mit natürlichen Wässern stabilisieren, daß aber dann mit reinem 

 Wasser sich die Umlagerung einstellt. Bei der Umwandlung in Calcit 

 tritt eine Volumzunahme von 10% ein. Jedenfalls erscheint in folgenden 

 vier Fällen die natürliche Bildung des Aragonits erwiesen: a) unter dem 

 Einfluß organischer Substanzen ; b) aus heißen Quellen ; c) wenn isomorphe 

 Carbonate eine Impfwirkung ausüben ; d) in Salzlösungen, die S 4 "-Ionen 

 enthalten. 



Natürliches ^-CaC0 3 ist bis jetzt noch nicht identifiziert. 

 Die nachfolgende Tabelle gibt eine Übersicht der wichtigsten Eigen- 

 schaften der verschiedenen Modifikationen des Calciumcarbonates. 



