Minerallagerstätten. 



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Gegenwart einer maximalen Konzentration von H 2 S 

 und bei 30°. Kleine dickwandige Glasröhren, die je ein Stückchen des 

 betreffenden Sulfids enthielten, wurden mit der betreffenden Lösung teil- 

 weise gefüllt und mit flüssiger Luft unter den Siedepunkt des flüssigen H 2 S 

 abgekühlt, worauf dann so lange gasförmiges H 2 S eingeleitet wurde, bis 

 sich eine dünne Lage flüssigen H. 2 S gebildet hatte. Darnach Avurden sie 

 zugeschmolzen und langsam auf 30° erwärmt, und auf dieser Temperatur 

 mehrere Wochen gelassen, unter ständiger Beobachtung der Veränderungen, 

 welche an den Sulfidstückchen eintraten. 



Einwirkende Flüssigkeiten waren: K„ S-Lösungen von 10 n, n. 



und -^y- reines Wasser, und -^H 2 S0 4 . — In den Glasröhren fanden 



nun verschiedene Reaktionen statt: Schon nach wenigen Tagen bildete 

 sich eine kolloide Kupfersulfidlösung bezw. Eisensulfidlösung, aus der sich 

 bald darauf die Sulfidgele ausflockten. Die auf die Mineralstücke sedi- 

 mentierten Gele fingen dann in den meisten Röhren nach 2 — 3 Wochen an, 

 kristallinisch zu werden, und bildeten z. T. sehr gut kristallisierte Überzüge. 

 Folgende Reaktionen fanden im einzelnen statt : 



A. In saurer H 2 S 4 -L ö s u n g + H 2 S : 



1. Kupferglanz: bildete nur eine kolloide Lösung, aus der sich 

 das Sulfidgel ausflockte, aber ohne wieder auszukristallisieren. 



2. Kupferkies: wird um Verunreinigungen herum getrübt. 



3. Buntkupferkies: scheint sehr widerstandsfähig . vielleicht 

 sogar unter diesen Verhältnissen stabil zu sein. 



4. Kupfe rindig: ist völlig stabil. 



B. In alkalischen K 2 S - L ö s u n g e n von verschiedener 

 Konzentration und in reinem Wasser -f H 2 S : 



1. Kupferglanz: bildet z. T. eine kolloide Lösung, aus der sich 

 -das Sulfidgel ausflockt und auf dem Mineralstück zunächst einen dünnen 

 Überzug bildet, der z. T. allmählich zu ..pseudohexagonalen Cu 2 S-Kristallen" 

 [wohl Drillingen? Ref.] umkristallisiert, Die Menge umkristallisierten 

 Geles ist in dem nur mit H 2 S versetzten reinen Wasser am größten. 



nimmt mit zunehmender Alkalität ab bis eine etwa ~ n- Lösung erreicht 



war, um bei noch wachsender Alkalität wieder zuzunehmen. Die Menge 

 des in kolloide Lösung übergegangenen Sulfids steigt mit wachsender 

 Alkalität. Eisensulfid, das als Verunreinigung zugegen war, schied sich 

 in allen Fällen bei der Urnkristallisation als Kupferkies ab. 



2. Kupferkies: ist stabil und zeigt nur eine lokale Trübung in 

 der Nähe von Verunreinigungen. 



3. Buntkupferkies: löst sich rasch kolloid und kristallisiert in 

 mehreren Monaten um zu Kupferindig. Kupferglanz und Kupferkies, die 

 in guten Kristallen erhalten wurden. Die Intensität der Lösung scheint 

 ebenso wie die Menge der auskristallisierten Substanz in H 8 S-haltigem 

 Wasser und in ganz schwach alkalischen Lösungen am größten zu sein. 



N. Jahrbuch f. Mineralogie etc. 1920. Bd. I. S 



