in Versteinerungen der Nordtiroler Kalkalpen. 



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lingsflächen zueinander (— y) wurde an den Pulverteilchen 

 u. d. M. gemessen. Bei der Berechnung dieser Winkel ging ich 

 vom Achsen Verhältnisse aus, das für Anhydrit durch folgende 

 Proportion angegeben wird: 



a : b : c = 0,8932 : 1 : 1,0008 nach Hessenberg r . 

 Gemessen: Berechnet: 

 « = 42° 41° 45' 



ß - 48 48 15 



= 961 96 30 



Trotz der geringen physikalischen Härte ist Anhydrit chemisch 

 hart oder widerstandsfähig, da er allen Säuren, selbst der Fluß- 

 säure widersteht, außer konzentrierter, heißer Schwefelsäure, worin 

 er vollständig löslich ist. Gibt man einen Tropfen Wasser zur 

 Lösung, so fällt das Calciumsulfat sofort als Gips wieder heraus. 



Fig. 2. 



Eine mikrochemische Reaktion zum Nachweis des Calciums voll- 

 führte ich nach der von Haushofer 2 angegebenen Methode. Der 

 Anhydrit wurde in konzentrierter, heißer Schwefelsäure gelöst und 

 ein Tropfen der klaren Lösung ohne Zusatz von Wasser auf einen 

 Objektträger gebracht. In kurzer Zeit schied sich beim Erkalten 

 Anhydrit in Büscheln und sternförmigen Aggregaten feiner Kristall- 

 nadeln mit gerader Auslöschung und in länglichen, rundlichen bis 

 polygonalen Kristallen aus, welche genau den bei Haushofer 

 abgebildeten Ausscheidungen glichen und in Fig. 2 dargestellt sind. 



Bei einer quantitativen Analyse, bei der ich auf einen even- 

 tuellen Baryum- und Strontiumgehalt prüfte, bediente ich mich 

 zur Trennung von Ca, Ba und Sr der von Cathrein in seiner Ar- 

 beit über Calciostrontianit 3 angewandten Trennungsmethode nach 

 Rose. 



1 Grotes Tabellen. 1904. p. 66. Dana's System. 1892. p. 910. 



2 Mikroskopische Reaktionen. 1885. p. 35. 



3 Zeitschr. f. Krist. u. Min. 14. p. 368. 



