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menerer Reinigung* mit Hülfe einer Quecksilberjodkalium-Lö- 

 sung lieferte keinen besseren Erfolg. Ich kochte daher das 

 mit dem Magneten gewonnene Gemenge von 0,289 gr. etwa 

 10 Minuten in concentrirter Salzsäure, wobei 0,156 gr. also 

 mehr als die Hälfte in Lösung giengen, während sich der 

 röthlichgelbe Rückstand unter dem Mikroskope aus Rutil und 

 Feldspath zusammengesetzt, jedoch erzfrei erwies. Auf- 

 brausen der Probe mit kalter Salzsäure verrieth einen Calcit- 

 gehalt, welchen ich auch im Dünnschliff als Zersetzungs- 

 product erkannte. 



Über den Gang der Analyse bleibt zu erwähnen, dass 

 die salzsaure Lösung vor der Oxydation mit Salpetersäure 

 durch die schwärzliche Farbe des Ammoniak-Niederschlags 

 einen hohen Gehalt an Eisenoxydul zu erkennen gab. 

 Die Trennung des Eisens von Thonerde und Titansäure ge- 

 schah mittelst Weinsäure und unter Reduction des Eisens 

 durch Schwefelwasserstoff nach der bekannten Methode, welche 

 eine vollständige Scheidung des Titans vom Eisen sichert, 

 welche gerade im vorliegenden Falle besonders wichtig war. 

 Von der Thonerde wurde die Titansäure durch Natronlauge 

 getrennt. Der Schwefelgehalt ist aus dem mit Chlorbaryum 

 gefällten schwefelsauren Baryt berechnet. Der ammoniaka- 

 lische Eisenniederschlag hatte die für seine Reinheit bezeich- 

 nende tief rothbraune Farbe. Sohin waren in den gelösten 

 0,156 gr. der angewandten Probe in Proc. enthalten: 



Eisenoxyd .* 75,64 



Thonerde 11,32 



Kalkerde 4,66 



Magnesia 6,58 



Schwefel 2,91 



Titansäure 0,96 



102,07 



Eine Discussion dieser Analyse ergiebt, dass vor Allem 

 zur Erklärung des trotz Abzug der Kohlensäure und etwa 

 verbrannten Schwefels vorhandenen Überschusses über 100 Proc. 

 ein Theil des Eisenoxydes als Oxydul in der Probe ent- 

 halten sein musste, was ja auch die dunkle Farbe des Nieder- 

 schlages mit Ammoniak in der nichtoxydirten Lösung an- 

 gezeigt hatte. Eine directe Bestimmung des Eisenoxyduls 



