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Mineralogii 



und sie muß schwerer löslich sein als das Umsetzungsprodukt mit dem 

 gelösten Stoff, damit sich nicht eine Schicht desselben auf dem festen Körper 

 bildet. Die Natur des Stoffes hat Einfluß auf die Geschwindigkeit des 

 Ionenaustausches. So haften die Wasserstoffionen in Silikaten (Orthoklas. 

 Glimmer) sehr fest und werden nur langsam durch edlere Ionen ersetzt, 

 während in Bleiglanz und Zinkblende sich der Ionenersatz schnell voll- 

 zieht. Es wurde in diesem Sinne eine Reihe von Stoffen (außer den ge- 

 nannten noch Bleioxyd, Zinnsulfür, Graphit und Kohle, Eisenerze, Mangan- 

 silicide) durch elektrometrische Bestimmung der Ladungen untersucht, 

 welche sie in wohldefinierten Elektrolytlösungen annehmen. Auch die 

 Befunde über die Adsorption sehr kleiner Mengen von radioaktiven Stoffen 

 und das Vorkommen kleiner Beimengungen edlerer Metalle in den Ver- 

 bindungen erklären sich entsprechend. Besonderes Interesse verdienen die 

 Ausführungen des Verf.'s über die Austauschvorgänge der Kationen bei der 

 Bildung von sulfidischen Erzen aus Lösungen. Bei diesen geht dieser Aus- 

 tausch rasch vor sich, und dementsprechend müssen bei der Kristallisation 

 aus Lösungen edlere Metalle mit in die Ausscheidung eingehen, auch wenn 

 ihre Sulfide nicht isomorph sind mit demjenigen, das in Lösung geht; so 

 könnte der geringe Silbergehalt im Bleiglanz entstanden sein. In den 

 Eisenerzen verhält sich das Eisen passiviert, so daß diese ein edleres Metall 

 nicht fällen können, als diesem Zustande entspricht. Für die Deutung der 

 Erscheinungen von Einschlüssen und des „ Mitreissens " edlerer Metalle in 

 den Erzen dürften daher elektrometrische Untersuchungen von besonderer 

 Bedeutung werden. W. Eitel. 



P. Jolibois und Bouvier: Sur la reversibilite de la reac- 

 tion CaC0 3 = CaO + C0 2 . (Compt. rend. 172. 1921. 1182/83.) 



Die Wiederaufnahme des Kohlendioxydes durch das Calciuinoxyd nach 

 der thermischen Dissoziation des Kalks erfolgt bekanntlich sehr unvoll- 

 ständig; die Verf. nehmen an, daß das Oxyd leicht in dem noch vorhandenen 

 Carbonat eine feste Lösung bilde, wodurch sich auch das Phänomen erklärte, 

 daß gefälltes Ca CO, nach der Dissoziation weniger gut C0 2 aufnimmt als 

 Doppelspat in größeren Stücken oder gepulvert. Fällt man aber das Ca C O s 

 schon bei Gegenwart von Calciumoxyd, so stellt sich auch die Aufnahme 

 des Kohlendioxydes praktisch vollkommen nach der Dissoziation ein. — Die 

 Daten sind in Übereinstimmung mit den Befunden von J. Johnston (Amer. 

 J. Sei. (4.) 32. 1910. 938). W. Eitel. 



J. Jonstohn and E. D. Williamson : The Complete Solu- 

 bility Curve of Calciumcarbonate. (Journ. Amer. Chem. Soc. 

 38. 1916. 975—983.) 



In dem vollständigen System CaO — H 2 0— C0 2 sind drei Kurven 

 bestimmend für die Koexistenz von Calciumhydroxyd, Carbonat und Bi- 

 carbonat mit der Lösungsphase. Die erstere der Kurven erstreckt sich nur zu 

 sehr kleinen Werten des Partialdrucks von C0 2 bei 16°, nämlich ca. 10 14 ; 



