der Mineral- und Gesteinsbildung - . 



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lässigen. Ändert doch nach den wenigen, vertrauenswürdigen 

 Experimenten ein Druck von 1000 Atmosphären die Löslich- 

 keit eines Salzes in Wasser nur um ungefähr 1 % , eine 

 Änderung, die oft schon durch wenige Grade Temperatur- 

 unterschied oder kleine Änderungen in der Zusammensetzung 

 hervorgerufen werden kann 1 . Bei gewöhnlicher Temperatur 

 sind flüssiges Wasser und Methylethylketon nur teilweise 

 mischbar bei 1 Atmosphäre, sie sind vollständig mischbar 

 bei ungefähr 1100 Atmosphären 2 . Beim Druck von 1 Atmo- 

 sphäre findet die vollständige Mischbarkeit erst bei 152° statt. 

 Auch der entgegengesetzte Effekt, Entmischung mit steigen- 

 dem Druck, ist denkbar. Es scheint aber nicht, daß derartige 

 Phänomene bei flüssigen Silikatsystemen große Wichtigkeit 

 erlangen, da chemisch sehr ähnliche Stoffe gewöhnlich unter 

 allen Bedingungen vollständig mischbar sind. 



Der Druckeinfluß ist, wie gesagt, von ganz anderem 

 Charakter und anderer Größenordnung, wenn eine Gasphase 

 in die Lösung oder Reaktion eintritt. Da das Magma zweifellos 

 flüchtige Stoffe enthält, muß dieser Umstand in Betracht ge- 

 zogen werden. 



Als einfaches Beispiel betrachten wir die Mengen von 

 Ca C 3 , welche sich in Wasser in einem geschlossenen Gefäß 

 bei verschiedenen Partialdrucken von C 2 auflösen. Im reinen 

 Wasser sind es 14 Teile pro Million; eine Menge von C0 2 , 

 die einen Partialdruck von 0,00037 Atmosphären bedingt 

 (ungefähr entsprechend der Menge C0 2 in der gewöhnlichen 

 Luft), verdreifacht diese Menge, ja der Partialdruck von 

 1 Atmosphäre C 2 hat 70 mal stärkere Löslichkeit von Ca C 3 

 zur Folge (siehe Tab. III, pag. 102). Dieses große Anwachsen 

 der Löslichkeit von Ca C 3 durch steigenden Partialdruck von 

 C 2 , beruht natürlich auf der Bildung von Bicarbonat in der 

 Lösung. Das beeinträchtigt aber die allgemeine Argumen- 

 tierung nicht, in der Tat ist ja gerade dieses Beispiel, wie 



1 E. Cohen, L. R. Sinnige, Zeitschr. f. phys. Chemie. 67. 432. 1909; 

 69. 102. 1909. — E. Cohen, K. Inouye, C. Euwen, ibid. 75. 257. 1911. 

 Diese Autoren geben eine kritische Zusammenstellung früherer Arbeiten 

 auf diesem Gebiet. 



2 P. Kohnstamm und J. Timmermanns, Proc. K. Akad. Wetenschappen. 

 15. 1021—37. 1913. 



