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J. Johnston, Druck als ein Faktor 



Tabelle III. Löslichkeit 1 von CaC0 3 in ihrer Abhängigkeit vom 

 Partialdruck von CO, über der Lösung. 



Partialdruck von C0 2 Löslichkeit: Teile CaC0 3 



in Atmosphären in 1Ü00000 Teilen Wasser 



0,0 • . 14,3 



0,00037 46,1 



0,00050 : . . 74,6 



0,0033 137,2 



0,0139 223,1 



0,0282 296,5 



0,0501 360 



0,142 533 



0,254 663 



0,417 787 



0,553 885 



0,730 972 



0,984 . . 1086 



Stieglitz 2 zeigte, eine ausgezeichnete Illustration des allge- 

 meinen Massenwirkungsgesetzes. 



Enge verknüpft mit diesen Erwägungen ist die Tatsache, 

 daß eine durch Reaktion mit einer flüchtigen Komponente 

 gebildete Verbindung nicht entstehen kann, bis die Konzen- 

 tration, also auch der Partialdruck, dieser Komponente einen 

 bestimmten, besonders von der Temperatur abhängigen, Grenz- 

 wert erreicht hat. Ein Beispiel mag diese ersichtlicher machen. 

 Wollen wir bei 200° flüssiges Wasser haben, so muß H 2 

 sich in einem geschlossenen Kessel befinden, der den Dampf- 

 druck des Wassers bei dieser Temperatur (ca. 15 Atmosphären) 

 aushält. Bei 300° muß der Kessel schon einen inneren Druck 

 von ca. 100 Atmosphären ertragen können; irgend ein Leck 

 hätte zur Folge, daß der Dampf entweicht und die flüssige 

 Phase verschwindet. Gleicherweise können wir Ca(OH) 2 als 

 Hydroxyd bei 550° bei Dampf von 1 Atmosphäre behalten, 



1 Daten nach Schloesing (Compt. rend. 74. 1552; 75, 70. 1872), 

 ausgenommen die ersten zwei, die von Kendall (Phil. Mag. 23. 958 — 76. 

 1912) stammen. 



2 J. Stieglitz, „The Relation of Equilibrium between the Carbon 

 Dioxide of the Atmosphere and the Calciumsulfate , Calcium Carbonate, 

 and Calcium Bicarbonate of Water Solutions in Contact with it". Carnegie 

 Institution of Washington Publication No. 107. 1909 („The Tidal and 

 other Problems by T. C. Chamberlin et al.). P- 235—64. 



