der Mineral- und Gesteinsbildung'. 



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Die Gleichgewichtskurve (III, Fig. 2) des Systems H 2 0— Cr 3 

 ist mit abgebildet, weil sie sehr ähnlich derjenigen von 

 LiN0 3 — KN0 3 ist; die Kurve auf der Wasserseite ist, ent- 

 sprechend einer größeren Löslichkeit von Cr0 3 in Wasser 

 bei 0° und tieferen Temperaturen, viel länger, als dies im 

 System H 2 0— KN0 3 der Fall ist. 



An jedem Punkte der Kurve CK hat die mit festem 

 KN0 3 im Gleichgewicht befindliche Flüssigkeit eine bestimmte 

 Zusammensetzung und deshalb einen bestimmten Wasserdampf- 

 druck, der innegehalten werden muß. Dieser Dampfdruck 

 erreicht bei 120° (dem gewöhnlichen Siedepunkt einer ge- 

 sättigten wässerigen KN0 3 -Lösung) etwa 1 Atmosphäre, steigt 

 dann zu einem Maximum an, das in diesem Falle nur 

 2 — 3 Atmosphären beträgt, und wird schließlich im Punkte K 

 zu Null. In derartigen Systemen (bei denen die flüssige Phase 

 unter gewissen Bedingungen irgend eine zwischen den beiden 

 Komponenten liegende Zusammensetzung haben kann) hängt 

 die Größe des maximalen Gleichgewichtsdruckes hauptsäch- 

 lich vom Schmelzpunkte des Salzes ab ; ist dieser niedrig, wie 

 für KOH, so ist der Maximaldruck weniger als 1 Atmosphäre; 

 ist er hoch, wie für Kaliumsilikat, mag er einige 100 Atmo- 

 sphären betragen. Nichtsdestoweniger kann die Erniedrigung 

 der Schmelztemperatur eines Silikats durch eine kleine Menge 

 H 2 schon bedeutend sein; es scheint, daß eine Erniedrigung 

 um 100° schon bei einem Dampfdruck von weniger als 20 Atmo- 

 sphären möglich ist. Es mag auch erwähnt werden, daß der 

 Umstand, daß reines Wasser einen kritischen Punkt von 370° 

 und 200 Atmosphären hat, bei der Diskussion derartiger 

 Systeme von nebensächlicher Bedeutung ist \ 



Die große Analogie zwischen den Systemen I und II 

 zeigt, daß zwischen Schmelz- und Löslichkeitskurven kein 

 Unterschied besteht; ein einfaches und wohlbekanntes Beispiel 

 dafür ist ja auch der Umstand, daß der Schmelzpunkt von 

 CaCl 2 6H 2 zu einer Flüssigkeit ihrer eigenen Zusammen- 

 setzung in der graphischen Darstellung nur ein besonderer 

 Punkt der Löslichkeitskurve von CaCl 2 in Wasser ist. Im 

 allgemeinen ist es viel einfacher, solche Phasendiagramme 



1 Siehe darüber: Niggli und Morey, Zeitschr. f. anorg. Chemie. 84. 

 373 ff. 1913. 



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