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Mineralogie. 



ca. 1,515. Erhitzt mau bis 160°. so entsteht ein Anhydrid C 21 H 36 3 

 welches eine flüssig-anisotrope Phase liefert. Die anisotrope einachsige' 

 Modifikation kann mit Methylenblau gefärbt werden; derartige Kristall- 

 tropfen sind alsdann schwach pleochroitisch, mit dem Maximum der Ab- 

 sorption parallel y. W. Eitel. 



Bildung und Umbildung' von Mineralien. 



B. Jaenecke : Vollständige Übersicht über die Lösungen 

 ozeanischer Salze. I. Über L ö s n u g e n reziproker Salz- 

 paare. (Zs. anorg. Ch. 100. 1917. 161—175.) 



— : II. Über die Lösungen der doppelt ternären Salz- 

 gemische (Na 2 , K 2 , Mg) (C] 2 , S 4 ) bei Sättigung an Chlornatrium. 

 Ebenda. 10!). 1917. 176—236.) 



— : III. (Ebenda. 102. 1918. 41-65.) 



— : IV (Ebenda. 103. 1918. 1—54.) 



I. Die Aufgabe, die auch neuerdings bearbeiteten Resultate der 

 Untersuchungen van't Hoff's über die ozeanischen Salzablagerungen in 

 einer übersichtlichen graphischen Darstellung anzuordnen, welche zugleich 

 auch die Mischungsverhältnisse der gelösten Salze und die zum Herstellen 

 gesättigter Lösungen benötigten Wassermengen zu bestimmen erlaubt, 

 nimmt Verf. durch Anwendung seiner schon früher (Zs. anorg. Ch. 51. 

 1916. 132 — 157) angegebenen Methode für die Darstellung reziproker Salz- 

 paare in Angriff. Während bei den gewöhnlichen Angaben der Löslich- 

 keit entweder die Menge der Salze in Grammen angeführt wird, welche 

 in einem Liter der Lösung oder in einem Liter Wasser enthalten ist bezw. 

 sich löst, umgekehrt auch manchmal angegeben wird, wieviel Wasser z. B. 

 zur Lösung von 1 g Salz benötigt werden müßte . ist es bei der Unter- 

 suchung reziproker Salzpaare unumgänglich , alle Mengenbeziehungen in 

 Molekularverhältnissen auszudrücken. Bei einem reziproken Salzpaare 

 handelt es sich immer um vier Salze, von denen aber die Menge des 

 vierten durch die der drei anderen bedingt ist; man hat es also mit drei 

 Veränderlichen zu tun. van't Hoff bezog seinerzeit in den Lösungen 

 der Salzpaare K, Cl 2 — Mg S 4 und Mg Cl 2 — K 2 S 4 die Mengen an den ge- 

 lösten Salzen stets auf 1000 Moleküle Wasser, so daß bestimmte Lösungen 

 in der allgemeinen Form 



1000 H 2 — a K 2 OL — b Mg Cl, — c Mg S 4 

 bezw. in der damit zusammenhängenden 



1000 H 2 — a' Mg Cl 2 — b' K 2 S 4 — c' Mg S 4 

 erschienen; es ist aber zur eindeutigen Darstellung aller möglichen 

 Lösungen entschieden vorzuziehen, die Mengenverhältnisse in der Form 



1000 H 2 — x K 2 — y Mg — z S 4 — (x + y — z) Cl 2 

 auszudrücken. Ferner wird in der vorliegenden Arbeit eingehend erörtert, 

 weshalb es vorteilhafter ist. die ehedem gebräuchliche Art der graphischen 



