Bildung und Umbildung- von Mineralien. 



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Darstellung in einein Oktaederraume zu verlassen , dessen Kanten nach 

 den darstellenden Punkten der reinen Salze, die im Unendlichen gelegen 

 sind, hinstrahlen, und innerhalb dessen die entsprechenden Punkte für die 

 Lösungskomplexe angeordnet werden. Vielmehr kommt man nach dem 

 in der oben bereits erwähnten Arbeit angegebenen Verfahren zu weit an- 

 schaulicheren Beziehungen, wenn man von einer Formel 



100 m H 2 — (100 — p) K 2 - r S 4 — (100 — r) Cl„ — p Mg 



ausgeht und in einer Projektionsebene jeweils die Mischungsverhältnisse 

 der trockenen , wasserfreien Salze quantitativ in einem ganz einfachen 

 Koordinatensystem einträgt: die Menge m des Wassers wird alsdann 

 zweckmäßig in vertikaler Richtung aufgetragen. Auf diese Weise erhält 

 man als darstellendes räumliches Modell ein quadratisches Prisma, dessen 

 Grundfläche die Mengenverhältnisse der Salze, dessen Seitenflächen aber 

 die eigentlichen Löslichkeiten angeben. Es wird anschaulich gezeigt, wie 

 außerordentlich einfach und übersichtlich sich die Löslichkeitsverhältnisse 

 im Salzpaar K 2 , Mg — Cl a , S0 4 bei 25° nach der van't HöFF'schen Unter- 

 suchung gemäß dieser neueren Darstellungsweise gegenüber der früher 

 üblichen gestalten werden; auch kann man -quantitative Beziehungen in 

 dieser oft weit genauer verwerten, als es bei den Berechnungen nach der 

 älteren von van't Hoff geübten Art möglich gewesen ist. Endlich lassen 

 sich die Änderungen der Löslichkeiten mit der Temperatur sehr bequem 

 nach der neuen Methode zum Ausdruck bringen , wobei man mit drei 

 ebenen Darstellungen die gesamten dabei möglichen Veränderungen be- 

 schreiben kann : zwei von diesen veranschaulichen die Änderung im- 

 Mischungsverhältnis der (wasserfrei betrachteten) Salze in den Lösungen, 

 davon die eine für die elektropositiven, die andere für die elektronegativen 

 Bestandteile ; in einer dritten Darstellung kommt der Einfluß der Tempe- 

 ratur auf den Wassergehalt zum Ausdruck. 



II. Unter doppelt ternären Salzmischungen versteht Verf. solche 

 (ienienge von sechs Salzen, welche drei positive und zwei negative bezw. 

 zwei positive und drei negative Ionen enthalten ; für die Untersuchungen 

 über die ozeanischen Salzsedimente ist das doppelt ternäre Gemenge 

 (Na 2 , K 2 , Mg) (Cl 2 , S0 4 ) von grundlegender Bedeutung. Es empfiehlt sich, 

 wie bei den reziproken Salzpaaren weniger, die Lösungen auf eine konr 

 stante Wassermenge, etwa 1000 Moleküle H, 0, zu beziehen, als variable 

 Wassermengen im Sinne der Formel 



100 m H 2 0, (100 - p — q) Na,, p Mg, q K 2 . r S0 4 , (100 — r) Cl 2 

 einzuführen. Man kann alsdann die vier Variablen so trennen, daß der 

 Wassergehalt für sich betrachtet wird und die übrigen drei Veränderlichen 

 wieder untereinander zu einer graphischen Darstellung kombiniert werden. 

 Ein dreiseitiges Prisma wird sodann als darstellender Körper in An- 

 wendung gebracht werden müssen. Ist gleichzeitig die Bedingung aus- 

 gesprochen, daß an einem Salze, z. B. an Chlornatrium, allenthalben 

 Sättigung bestehen soll , so kann man , wie dies auch schon van't Hoff 

 benutzt hatte, ; die Mischungsverhältnisse der anderen Salze sehr einfach 



