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Geologie. 



stabilen festen Phasen Caleiumhydroxyd , Carbonat und Bicarbonat. Das 

 Hydroxyd ist bis 10~ 14 Atm. C0 2 bei 16° stabil. Die Kurve des Carbonats 

 fällt vom Umwandlungspunkt auf ein Minimum und steigt mit wachsendem 

 Druck bis 15 Atm. Hierüber ist Bicarbonat stabil. Der Umwandlungs- 

 druck, bei dem Hydroxyd und Carbonat stabil sind, kann entweder aus 

 der Löslichkeit der beiden Stoffe oder ihrem thermalen Dissoziationsdruck 

 berechnet werden. Die Resultate stimmen untereinander überein. Weitere 

 Arbeiten von Johnston und Sosman über die Dissoziation von CaC0 3 sind 

 in dies. Jahrb. 1917. -11—12- referiert. Karl Krüger. 



R. C. Wallace: A physico-chemical contribution to the 

 study of dolomitization. (Compte-rendu. Congr. geol. Internat. 

 Canada. 1913. 875—884. 6 Diagr. Ottawa 1914.) 



Setzt man zur Vereinfachung der Diskussion voraus, daß Calcit, 

 Dolomit und Magnesit nicht mischbar sind, müßte Calcit in dem Tripel- 

 system CaC0 3 — ÄfgC0 3 — H 2 zuerst als feste Phase ausfallen. Sowie 

 die Konzentration der Mg-Ionen die Bildung von Dolomit gestattet, wird 

 CaC0 3 wieder in Lösung gehen. Die Dolomitisierung hängt also davon 

 ab, wieviel Dolomit ausfällt und wieviel von dem ursprünglich als feste 

 Phase vorhandenen Calcit gelöst wird. Magnesia-Kalksteine sind als 

 Mischungen von Calcit und Dolomit anzusehen. Calcit, Dolomit und 

 Magnesit sind zwar isomorph, bilden aber keine eutropische Gruppe. 

 Wahrscheinlich ist nur Calcit beschränkt mit Dolomit und dieser mit 

 Magnesit mischbar. Untersuchungen über diese Verhältnisse sind im Gange. 



Karl Krüger. 



J. Johnston and E. D. Williamson: The Röle oflnorganic 

 Agencies in the Deposition of Calcium Carbonat e. (Jonrn. 

 of Geol. 24. 729-750. 1916.) 



Zur Aufklärung der neben den vorwaltenden organischen Bedingungen 

 nicht unwesentlich in Betracht kommenden anorganischen Ursachen 

 der Ausscheidung von Ca CO 3 aus Lösungen hatten Verf. Versuche 

 ausgeführt, die zu folgendem Ergebnis führten. 



1. Bei einer bestimmten Temperatur ist in einer mit reinem Kalk- 

 spat gesättigten Lösung das Löslichkeitsprodukt (das Produkt aus 

 der Konzentration der Calcium-Ionen und der Carbonat-Ionen ausgedrückt 

 in Mol auf den Liter = [Ca*'] [C0 3 = ]) konstant, unabhängig von dem 

 Gehalt an freiem CO 2 in der Lösung und von der Anwesenheit anderer 

 Salze. Dieses charakteristische Löslichkeitsprodukt darf nicht mit der 

 Löslichkeit verwechselt werden, der Konzentration an Gesamtcalcium 

 in einer mit Kalkspat im Gleichgewicht befindlichen Lösung, das mit Bi- 



