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Geologie. 



von CaC0 3 darstellt oder nicht, kann mithin nur unter Berücksichtigung 

 des freien C0 2 im Wasser und der Temperatur beantwortet werden; da P 

 gegenwärtig nahezu konstant ist. kann die Konzentration des freien CO, 

 in irgend einem Wasser für jede Temperatur mit Hilfe des bekannten 

 Absorptionskoeffizienten von C0 2 berechnet und für die Temperaturen 

 zwischen 0° und 30° C aus einer vom Verf. mitgeteilten Tabelle (p. 733) 

 abgelesen werden. Eine kritische Betrachtung .der Angaben über den 

 Gehalt an Ca CO 3 im Meerwasser macht es wahrscheinlich, daß die 

 wärmeren Teile des Meerwassers an Ca CO 3 gesättigt sind — doch müssen 

 noch sorgfältige Untersuchungen die erforderliche Gewißheit bringen, aber 

 Bestand kann auch bei dieser Annahme ein Absatz von Kalk aus Meer- 

 wasser nur haben, wenn die Lösung auch nach Ausscheidung des Kalk- 

 absatzes gesättigt ist, oder wenn der abgesetzte Kalk vor Angriffen 

 mechanisch geschützt wird, oder wenn der Absatz sich schnell in nur lang- 

 sam zirkulierendem Wasser vollzieht. 



Die Menge des freien C0 2 , dessen Einfluß auf die Ausscheidung 

 von CaC0 3 in dem vorliegenden Aufsatz hauptsächlich behandelt wird, 

 kann durch zwei von Organismen hervorgerufene Vorgänge in Wasser, das 

 mit Ca CO 3 gesättigt ist, im entgegengesetzten Sinne beeinflußt werden: 

 Verringerung durch Entnahme seitens lebender Pflanzen in Süßwasser 

 und hierdurch bedingte Verringerung der Konzentration von H 2 C0 3 , und 

 Zunahme infolge von Entwicklung von Ammoniak im Seewasser durch 

 faulende Organismen, das eine Vermehrung der Konzentration von [OH - } 

 [0 EL — l a 



und dementsprechend, da v _ bei gleichbleibendem P konstant ist. 



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auch eine Vermehrung von [C0 3 = ] zur Folge hat. In beiden Fällen scheidet 

 sich CaC0 3 aus, so daß die Organismen den Ausscheidungsprozeß gewisser- 

 maßen lokalisieren können. 



Am wichtigsten sind Änderungen der Menge des freien CO 2 im 

 Wasser durch Veränderung von P und durch Temperaturänderung für 

 die anorganische Ausscheidung von Ca C O 3 ; ein Sinken des C O 2 in 

 der tiefsten Luftschicht von 3.3 auf 3,0 Teile CO 2 (in 10000 Teilen Luft), 

 wie er in der Gegenwart leicht möglich ist . würde ein Sinken der 

 Löslichkeit des Ca CO 3 von 65 auf 63 Teile in einer Million zur Folge haben; 

 die annähernd gleiche Wirkung hatte ein Steigen der Temperatur um 

 2°C — au3 einer gesättigten Lösung muß sich mithin Ca CO 3 ausscheiden, 

 und zwar würden unter diesen Umständen aus jedem m 3 einer gesättigten 

 Lösung 2 g ausfallen. Auf die niedrigere Temperatur und nicht auf eine 

 vermehrte Löslichkeit des Ca CO 3 durch hydrostatischen Druck, der praktisch 

 nicht in Frage kommt, ist die Zunahme der Löslichkeit mit zunehmender 

 Tiefe im Meer zurückzuführen : der Umstand, daß das von den Polen 

 stammende Wasser der größeren Tiefe infolge seiner niedrigen Temperatur 

 mehr CO 2 aufnehmen konnte, als das in niedrigeren Breiten an der Ober- 

 fläche befindliche Wasser, erklärt mit der Tatsache, daß Ca CO 3 in Wasser 

 bei tieferen Temperaturen sich leichter löst als bei höheren, die Auflösung 

 der Kalkreste der Organismen in den Tiefen des Ozeans. Wenn das kalte 



