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ten. Lôst man dièse Sàure in Flusssâure, so entsteht N6 2 

 F/ 3 und dièses verbindet sich nach Zusatz von Fluorka- 



lium zu 2 K J[ 4- N6 2 F/ 3 -f 2 H. Lôst man dièse Ver- 

 bindung in Flusssâure, so kann unmôglich Né 2 F/ 5 ent- 

 stehn, sondern es wird sich saures Kalium - Niobfluorùr 

 bilden, also: 2K F[+ Nô* F7 3 + 2 13 FL Eine solche 

 Verbindung rnuss aber beim Erhitzen einen bedeuten- 

 den Gewichtes-Verlust erleiden. Die Richtigkeit meiner 

 Ansicht konnte daher leicht durch einen Versuch geprùft 

 werden. 



Ich habe daher dièse Verbindung nach Marignacs Ver- 

 fahren dargestellt und erhielt dabei ein Salz, das ganz 

 so aussah, wie es Marignac beschrieben liai. Es bestand 

 nàmlich aus kleinen, warzenfôrmig gruppirten Prismen. 

 Beim Erhitzen entwickelte dièses Salz aber schon bei 

 80° Flusssâure. Im Ganzen verlor dasselbe bei einer 

 Hitze, welche Glùhhitze noch nicht erreichte, 12,25 n / 

 Flusssâure. Ein solcher Gehalt von Flusssâure entspricht 

 aber genau obiger Formel fur das saure Kalium-Niobfluo- 

 rûr. Dieselbe erfordert nâmlich: 







Beiechnet. 



Gefunden 



2N6 



1320,0 







2K 



977,6 



87,56 



> 87,75 



5 F/ 



1169,0 ' 







2H ¥1 



492,5 



12,44 



12,25 





3959,2 



100,00 



100,00. 



Es ist mir daher ganz unbegreiflich wie Marginac fin- 

 den konnte, dass dièse Verbindung beim Erhitzen nicht 

 den geringsten Verlust erleide und dabei doch 7 Aequi- 

 valente Fluor enthalte. 



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