J. W. Ketgers, Bildung des Thenardits und Glaserits. 



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Ein zweites Beispiel des Einflusses des Chlornatriunis in Lösungen 

 anderer Salze auf die Krystalle der letzteren ist folgendes (wobei sich 

 dieser Einfluss jedoch nicht wie im vorigen Beispiele in der Änderung der 

 • -chemischen Zusammensetzung, sondern nur in jener der Krystallform 

 offenhart). 



Kaliumsulfat und Natriumsulfat bilden zusammen ein Doppel- 

 salz, 3 K 2 S 4 + Na 2 S 4 , das sich von den beiden einfachen Salzen durch 

 vollständig abweichende Eigenschaften (Krystallsystem , specifisches Ge- 

 wicht, Schmelzpunkt) unterscheidet und sich somit als selbständige che- 

 mische Verbindung und nicht als isomorphe Mischung erweist. Aus einer 

 gemeinschaftlichen wässerigen Lösung der beiden Alkalisulfate erhält man 

 das Doppelsalz immer in der Form hexagonaler Säulen oder Pyramiden. 



Dasselbe optisch-einaxige Doppelsalz wird jedoch auch technisch er- 

 halten bei der Verarbeitung des Kelps auf Jod in Schottland, hat aber 

 dann immer die ganz abweichende Gestalt von flachen hexagonalen Tafeln 

 nach OP entwickelt und von ooP und P seitlich begrenzt. Bringt man 

 nach v. Hauer diese Tafeln in eine reine concentrirte Lösung des Doppel- 

 salzes, so wachsen sie darin weiter fort, indem die Pyramidenflächen auf 

 Kosten der Basis sich entwickeln, so dass schliesslich sich wiederum ein- 

 fache Pyramiden bilden. 



Dasselbe Doppelsalz kommt auch in der Natur vor in Steinsalzlagern, 

 wie die von G. vom Rath untersuchten Krystalle zu Roccalmuto in Sicilien 

 und die neuerdings von H. Buching (Zeitschr. f. Kryst. 15. 561. 1889) 

 beschriebenen Krystalle von Douglashall bei Westeregeln lehren. Letzterer 

 Forscher schlug für das natürliche Kalinatronsulfat den Namen G 1 a s er i t 1 

 vor, während für das reine K 2 S 4 der Name Arcanit reservirt bleibt 2 . 

 An beiden Fundorten zeigen die Krystalle wiederum die eigenthümliche 

 Form von flachen Tafeln nach OP entwickelt. 



1 Es wurde bis jetzt hierunter allgemein das schwefelsaure Kalium 

 verstanden. 



2 Ich will beiläufig noch bemerken , dass die Auffassung des Kali- 

 natronsulfats als isomorphe Mischung zwischen zwei (labilen) hexagonalen 

 Modificationen der beiden einfachen Salze mir nicht wahrscheinlich vor- 

 kommt wegen der chemischen und physikalischen Selbständigkeit des Doppel- 

 salzes, wie ich dies anderorts (Zeitschr. f. phys. Chem. VI. 205. 1890) 

 nachgewiesen habe. Weiter ist eine Mischung von zwei labilen Modi- 

 ficationen wohl kaum anzunehmen. — Auch die in fast allen Lehrbüchern 

 angegebene Dimorphie des Kaliumsulfats (rhombisch und hexagonal) besteht 

 nach meiner Meinung nicht. Der erste Vertreter dieser Ansicht, E. Hitscher- 

 lich, (PoGG. Ann. 58. 468. 1843) hat die Tafeln des hexagonalen Doppel- 

 salzes aus der Kelplauge für chemisch reines K 2 S0 4 gehalten. ^ Zahl- 

 reiche spätere Untersuchungen von Pexny, Gladstone, v. Hauer, Scacchi 

 und anderen zeigten jedoch immer den beträchtlichen Natrongehalt der 

 optisch-einaxigen Krystalle. Aus einer natronfreien Lösung bekommt man 

 dagegen immer nur optisch-zweiaxige Krystalle. — Die von Mallard 

 nachgewiesene vorübergehende Einaxigkeit bei höherer Temperatur (zwi- 

 schen 380° und 490° C.) kann man ebenfalls wohl nicht als Beweis für 

 die Existenz einer selbständigen hexagonalen Modifikation des Kalisulfats 

 ansehen. 



