Einzelne Mineralien. 



-177- 



Ans diesen Zahlen geht hervor, daß der Ammoniumcarnallit nur bis 

 zu einer Temperatur von ca. 40° durch Wasserzusatz unter Salmiakbildung' 

 zerfällt und oberhalb dieser Temperatur aus Wasser unzersetzt um- 

 kristallisierbar ist, in auffallendem Gegensatz zu Carnallit und Brom- 

 carnallit. 



3. Das System K Cl— N H 4 Cl— H 2 bei 25°. Es treten zwei 

 Reihen von Mischkristallen auf mit einer Mischungslücke von 20—98 Mol.-% 

 N H 4 Cl. Die chlolkaliumreichen Mischkristalle sind würfelig, oft im Innern 

 durch Einschlüsse milchig getrübt und anomal doppelbrechend, die salmiak- 

 reichen dagegen nur als Skelette ausgebildet. Die Ergebnisse stimmen 

 qualitativ mit den Angaben von Fock überein. Gefunden für 25° bei 

 gleichzeitiger Sättigung an (K, NHJC1 und (NH 4) K)C1 37,4 Mol. KCl, 

 109 Mol. NH 4 C1 auf 1000 Mol. H 2 0. 



4. Das S y stem Kaliumcarnallit — Ammoniumcarnallit 

 bei 25°: Es liegt eine isotrimorphe Mischkristallreihe vor, ebenso wie 

 im System Kaliumchlorcarnallit — Kaliumbromcarnallit , wenn auch die 

 kristallographische Ausbildung der Mischkristalle im mittleren Gebiete eine 

 verschiedene ist (wahrscheinlich monoklin beim Kaliumammoniumcarnallit, 

 tetragonal beim Chlorbromcarnallit). Die Zusammensetzung der einzelnen 

 Mischkristallreihen wurde folgendermaßen festgelegt : 



— 15 Mol.-% NH 4 rhombisch-pseudohexagonal, 

 15 — 27 „ ,, wahrscheinlich monoklin, 

 27—100 „ „ rhombisch-pseudotetragonal. 

 Der frühere Befund, daß der Ammoniakgehalt der natürlichen Kali- 

 salze an Carnallit und Sylvin gebunden ist, während Steinsalzgesteine 

 ammonfrei sind, erklärt sich aus der oben angeführten Mischkristallbildung 

 beim Carnallit und Chlorkalium, während dem Chlornatrium nach den 

 Bestimmungen von Krickmeyer und des Verf.'s die Fähigkeit zur Auf- 

 nahme von NH 4 in fester Lösung völlig abgeht. H. E. Boeke. 



W. Biltz und E. Marcus: Über die Verbreitung von bor- 

 sauren Salzen in den Kalisalzlagerstätten. (Zeitsehr. f. anorg. 

 Chem. 1911. 72. p. 302—312.) 



Als Proben zur Analyse auf Borax wurden die früher von den Verf. 

 auf Stickstoffverbindungen und Kupfer geprüften Proben aus dem Staß- 

 furter und Vienenburger Profil benutzt, dann einige Proben von Aschers- 

 leben Schacht III und endlich eine Auswahl von 15 Proben aus den ver- 

 schiedensten Teilen des deutschen Kalisalzgebietes, die der Ref. früher 

 auf ihren Bromgehalt untersuchte. 



Die qualitative Prüfung geschah mit der Flammenreaktion nach dem 

 Verreiben mit Calciumfluorid und Schwefelsäure und durch die Curcuma- 

 probe. Die erste Methode gestattet 0,3 mg B 2 3 in 1 g Calciumfluorid 

 noch sicher nachzuweisen , während die zweite 0,0005 mg B 2 3 in 1 ccm 

 der durch Destillation mit Methylalkohol vorbereitete Lösung deutlich an- 

 N. Jahrbuch f. Mineralogie etc. 1912. Bd. II. m 



