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Bulletin 



SCIENTIFIQUE. 



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NB. Le mélange obtenu étant trop pâteux , il ne 

 pouvait pas être remué suffisamment pour abandonner 

 toute sa chaleur au calorimètre , ce qui devait nécessai- 

 rement rendre le chiffre obtenu trop faible ; l'appareil 

 étant démonté , le thermomètre indiqua une tempéra- 

 ture plus élevée pour le lait de chaux que pour l'eau 

 du calorimètre. 



La chaux , en se combinant à l'eau, dégage donc 



S 59. 161,2 

 53. 161,4 

 34. 160.5 



moyenne 163,03. 



55. Pour connaître la quantité de chaleur qui se dé- 

 gage par la combinaison de Ca €1 avec 6 H, je mêlais 

 Chlorure calcique fondu 74,3 5 m - 

 Eau 300 



Appareil , eau et verre 



374,5. 0,119 — 269 

 7818 



8087 



La densité de la dissolution était 1,16. 

 L'augmentation de température 1°,5. 

 Ces chiffres donnent 227,3. 



56. Celte expérience fut reprise dans un autre calo- 

 rimètre ; en voici les données : 



Chlorure calcique anhydre 74,3 

 Eau 300. 



pas assez rapidement dans l'eau , ce qui occasionne une 

 perte de chaleur trop considérable. 



La moyenne des deux expériences précédentes est 



236.4. 



57. Le chiffre 236,4 ne lient pas compte de toute la 

 chaleur, car Ca Cl , en se combinant avec 6H, dégage 

 de la chaleur , mais Ca €1 -f- H 6 en absorbe par le fait 

 de sa dissolution. Pour avoir une idée, au moins appro- 

 chée de cette quantité , je fis une expérience. 



Verre 40.15 équivalent à 1,14 d'eau. 



Eau 250. 

 Ca€l + W 191,81 



447,81 . 0,3908 — 175,0 



314,3.0,119 269- 



L'appareil en cuivre équivalait à 216,09 d'eau 

 Verre 21,11 

 Une pièce bois de sapin 123,39 . 0,65 80,20 



Eau du calorimètre 5925 



Total de la masse 4511,40 



Densité du liquide retiré de l'appareil 1,165 à l'a- 

 réomètre. 

 Température de l'air ambiant 11°,6. 

 Température de la masse avant le mélange 15* 

 Température de la masse après le mélange 17°,9 

 Augmentation de température 2°, 9 

 Ces chiffres donnent 245,5. 



Je tachai de constater ces cbift'res par la méthode des 

 mélanges (c'est à dire sans calorimètre) ; mais le chiflre 

 obtenu se trouve beaucoup trop faible (501) , ce qui 

 provenait de ce que le chlorure anhydre ne se dissout 



182,74. 



Le tout se trouvait à la température de 24° ,0 



avant le mélange. 

 Après la dissolution ii 9 ,5 



Différence 15°,3. 

 Ce qui donne pour l'atome de chlorure calcique 



diminution de 



33,65. 



Expériences avec l'acide nitrique. 



58. Les expériences avec l'acide nitrique furent con- 

 duites absolument de la même manière. L'acide em- 

 ployé était au commencement d'une densité de 1,325. 

 Par mélange. 

 Eau 500 volumes. Cent, c 



Potasse en dissolution 300 ,, 

 Acide nitrique 100 ,, 



900 volumes. 

 Densité du liquide résultant 1,14. 

 Capacité pour la chaleur 0,771. 

 Toute la masse 9U0 X 1,14 X 0,171 = 197,2 



Verre ^5 



852,2 



Augmentation de température 22,4. 

 Ce qui donne pour un atome 



419,5. 



59. Eau 700 volumes. Cent. cent. 



Potasse en dissolution 150 „ 

 Acide 50 50 



900 



