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Bulletin 



SCIENTIFIQUE. 



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Densité 1,075. Capacité pour la chaleur 0,191 

 Toute la masse 771,09 

 Verre 55 



826,09 



Augmentation de température il 



Ces chiffres donnent 399,4. 



Moyenne des deux expériences 409,45. 



60. Avec la soude. 



E au 500. Vol. C. c. 



Soude en dissolution 200 „ 



Acide 100 à 1,325 



800 densité 1,12, 

 Capacité pour la chaleur 0.86. 

 Toute la masse 770,56 -f- 55 — 825,5. 

 Augmentation de température 21°. 

 Ces chiffres donnent pour l'atome 410,9- 



61. Eau 700 volumes. 

 Soude en dissolution 200 „ 

 Acide nitrique 100 à 1,325. 



1000. densité 1,1 

 Capacité pour la chaleur 0,928. 

 Augmentation de température 16,9. 

 Ces chiffres donnent 409,2. 

 La moyenne des deux expériences 410,05. 



Expériences avec l'ammoniaque. 



62. Ces expériences furent faites dans le calorimètre 

 Acide nitrique 155 



Ammoniaque 184 



521 . 0,726 — 253,04 

 Verre 27. 

 Appareil plein d'eau 7799,7 



8059,7. 



Augmentation de température 2°,25. 



Ce qui donne le chiffre 398,5. 

 La masse du calorimètre étant trop forte , je fis une 

 masse plus petite , pour ohtenir des variations de tem- 

 pérature plus grandes. — J'avais négligé en outre de 

 noter dans mon journal la température de l'air ambiant 

 de manière qu'après six mois je ne me trouvais plus 

 en état d'apprécier le degré de confiance que méritait 

 le chiffre indiqué. 



63. L'acide employé avait une densité de 1,3216. 



Acide 132 p. 



Ammoniaque 188 



320 



Capacité pour la chaleur 0,726. 520 — 232,3 

 Verre 40 

 Appareil 220 

 Eau 4100 



Température de l'air ambiant 17*,5. 



Température initiale de l'appareil 12. 



Température finale 16°. 



Augmentation 4°. 

 En calculant sur ces données , on arrive au chiffre 

 437,4, qui est nécessairement trop fort, 1° parce que 

 tout l'appareil est resté au - dessous de la température 

 de l'air ambiant j 2° parce que l'intérieur de l'appareil, 

 ne pouvant être refroidi à la même température que la 

 masse du calorimètre , y introduisait une quantité de 

 chaleur dont il fallait tenir compte. On peut donc ad- 

 mettre avec beaucoup de vraisemblance , que l'appareil 

 à introduire dans le calorimètre n'ait pas changé de 

 température pendant l'expérience , et que l'augmenta- 

 tion de température ne porte que sur le reste du calo- 

 rimètre et sur l'eau. — On arrive alors au nombre 

 407,8. 



64. Cette expérience répétée avec la même quantité 

 de matière, on eut soin, après avoir introduit l'appareil 

 intérieur dans le calorimètre, d'attendre qu'il y ait uni- 

 formité apparente de température. 



La température de l'air ambiant était de 18°. 

 La température au commencement de l'expérience 



15.5. 



La température à la fin 19,2 Différence 3,7. 



Ces chiffres donnent 404,5. 



Cette expérience répétée donna le nombre 400,8. 



NB. Il me semble que la volatilité de l'ammoniaque, 

 qui fait qu'il commence à se combiner avec l'acide avant 

 même que les deux liquides soient mélangés , doit oc- 

 casionner une perte de chaleur. 



La moyenne de ces trois expériences donne 404 ; 3. 



Expériences avec la chaux. 



65. Chaux anhydre 34 

 Eau employée à l'e'teindre 150 

 Acide nitrique 153 



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