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Bulletin scientifique. 



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20 à ce que, sous les conditions en question, la force 

 électromotrice du platine - zinc est à celle du cuivre- 

 zinc comme 23000 à 14610. 



Ces nombres, trouvés pour le rapport des résistances, 

 n'offrent rien d'étrange, car on sait depuis long -temps 

 que l'acide nitrique concentré est un des meilleurs con- 

 ducteurs , et qu'en général, la résistance de transition 

 (Uebergangswiderstand) est moindre si les métaux plon- 

 gent dans de forts acides. 



Pour ce qui regarde la force électromotrice, engendrée 

 prin ipalement par le contact des deux métaux hétéro- 

 gènes, il y entre sans doute, en partie, la force qui pro- 

 vient du contact des deux liquides hétérogènes, ou si 

 l'on veut, de leur réaction chimique mutuelle L'exis- 

 tence d'un tel effet a été long - temps niée , et seule- 

 ment des expériences récentes l'ont élevée au dessus 

 du doute. Mais, ce n'est pas là ce que M. Becquerel 

 paraît avoir en vue-, car nous verrons que <e dernier 

 effet est si peu considérable, que la supériorité du pla- 

 tine-zinc pourrait plutôt être attribuée à toute autre cause 

 qu'à -elle-ci. L'opinion contraire de M. Becquerel pa- 

 raît être soutenue par la pile qu'il a découverte et qui 

 porte son nom. Cette pile se compose, comme on sait, 

 de deux plaques de platine dont l'une plonge dans de 

 l'a< ide nitrique con< entré, et l'autre dans une dissolution 

 de potasse caustique. Ici, il y a deux métaux en appa- 

 rence égaux) et les circons lances sont les plus favorables 

 pour la réaction chimique qui , entre l'acide nitrique 

 et l'alcali , est sans doute beaucoup plus forte que la 

 réaction du même acide sur l'eau aiidulée d'acide sul- 

 f'urique. Néanmoins, M. Fechner a prouvé, par des 

 expériences très soignées, instituées sans prévention et 

 avec l'habilité et la rigueur qui caractérisent tous les 

 travaux de ce savant, que si l'on exprime par le nombre 

 8, 644 la force totale d une pile de cette construction, 

 la partie de cette force, qui provient de la réaction de 

 l'acide sur l'alcali, n'est que 0,140, ou environ la soixan- 

 tième partie. Il n'y a pas de doute que ce rapport numé- 

 rique ne soit assez défavorable pour l'admission de l'expli- 

 cation de M. Becquerel, et il le sera encore davantage 

 si 1 on examine le ras actuel où le platine qui plonge 

 dans l'alcali, est remplacé par le zinc, plongé dans l'eau 

 acidulée. Il est à espérer que M. Fechner, qui possède 

 l'exercice de ces expériences et les appareils nécessaires, 

 remplira cette lâche. 



Il me semble que, d'après l'état actuel de nos connais- 

 sances, on ne peut guère admettre que l'action chimique 

 soit l'unique source des phénomènes voltaïques Néan- 

 moins elle y joue un grand rôle. , et j'ose exposer en 



résumé quelques faits bien établis , qui me paraissent 

 j expliquer en quoi il consiste : 



1° Un courant voltaïque ne peut exister que par le 

 contact de métaux hétérogènes ou, en général, par le 

 contact de différentes substances. 



2° En nous arrêtant aux métaux qui nous donnent 

 les effets les plus prononcés, on pourra dire que des 

 métaux homogènes sont seulement ceux qui , plongés 

 dans un même liquide , ne produisent pas de courant 

 voltaïque. Il n'y a donc pas d'homogénéité si un gal- 

 vanomètre sensible accuse un courant. 



5° Les métaux deviennent hétérogènes par le moin- 

 dre changement de leur surface. Ce changement peut 

 être mécanique; il peut être produit par des actions chi- 

 miques tellement faibles , qu'ils échappent au réactifs 

 du chimiste, il peut, enfin, être provoqué par ces forces 

 que M. Berzelius appelle eatalytiques. Le galvano- 

 mètre, réactif infiniment sensible, rend compte de toute 

 hétérogénéité. Sous ce rapport, tous les métaux homo- 

 gènes, plongés dans différents liquides, ne peuvent plus 

 être considérés comme étant les mêmes. Le platine, qui 

 se trouve dans l'acide nitrique, est, pour ce qui regarde 

 ses conditions voltaïques, un autre métal que le platine 

 plongé dans un alcali — Ce changement superficiel, opéré 

 d'une manière quelconque et souvent dans un temps 

 infiniment petit, tantôt aug nente ou rehausse le rapport 

 électromoleur naturel des métaux, tantôt le diminue ou 

 le détruit entièrement. Le courant engendré par le 

 contact est ordinairement, peut-être nécessairement, ac- 

 compagné d'une décomposition chimique dont les pro- 

 duits exercent une influence déterminée sur les surfa- 

 ces des métaux, sur lesquels ils se dégagent. Cet e in- 

 fluence, dis - je , à toujours la tendance d'annuller ou 

 de compenser la différence électromotrice des métaux, 

 d';iftaiblir le courant et d'anéantir l'action voltaïque si, 

 l'on abandonne la pile à elle - même. Dans les piles à 

 cloisons , admirable découverte des derniers temps, on 

 est libre de soutenir ou de conserver le courant à 

 force constante, en empêchant les substances nuisibles à 

 se dégager; dans les piles ordinaires, à un liquide, con- 

 nues jusqu'ici, on n'en a pas le moyen 



40 On trouve, en général, qu'il y a une certaine rela- 

 tion entre la conductibilité des liquides et leur état 

 chimique, mais on n'a pas encore pu fixer les idées à 

 cet égard. 



50 II paraît résulter de beaucoup de faits que l'ac- 

 tion chimique diminue la résistance de transition. 



On voit par cet exposé, combien est importante l'in- 

 fluence qu'exerce l'action chimique dans les phénomè- 



