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Bulletin scientifique. 



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dùnnte Schwefelsâure hinzusetzt. Hat man nicht zu viel 

 Sàure zugesetzt , so kann man sogleich filtriren , und 

 man erhàlt dann enlweder schon beim Erkalten , oder 

 nach vorhergegangener iheilweiser Verdampfung des 

 Weingeistes die Anthranilsâure in krystallinischer Form. 



Die Anthranilsâure ist in reinem Zuslande farblos und 

 besitzt einen siisslichen Geschniack, welcher auch ihren 

 Verbindungen mit den Alkalien eigenlhlimlich ist. Man 

 erhàlt sie nach der erslen Méthode gewôhnlich als ein 

 sandartiges Pulver ; wenn man jedoch die Essigsàure 

 sorgfàllig iiber die Fliissigkeit giesst und die Zcrsetzung 

 nur ganz allmàlig vor sich gehen làsst, kann man sie 

 auch als schuppige Krystalle , vom Ansehen der Ben- 

 zoesàure erhallen. In kaltem Wasser ist die Anthra- 

 nilsâure ziemlich schwer lôslich, und kann daher ohne 

 zu grossen Verlust ausgewaschen werden. Viel leichter 

 lôslich ist sie dagegeu bei hôherer Temperatur, so dass 

 man sie also leicht umkryslallisiren kann. InAlkoholund 

 Aelher ist sie sehr leicht lôslich, und aus ersterem na- 

 mentlich kann man sie in grôsseren Blàltern krystallisirt 

 erhalten. 



Bei einer Temperatur von +135°C. ungefàhr schmilzt 

 die Anthranilsâure und sublimirt sich dabei als ein fei- 

 nes Krystallmehl an die zunâchstliegenden kàlteren Kôr- 

 per ; iiber dièse Temperatur erhitzt, fà'ngt sie bald an 

 zu kochen , und nun geht eine sehr merkwiirdige Zer- 

 setzung vor sich, welche ich jedoch erst nach den Re- 

 sultaten iiber ihre Zusammensetzung genauer anfùhren 

 will. 



Die Anthranilsâure giebt mit den Alkalien sehr leicht 

 sowohl in Wasser, als auch in Weingeist, lôsliche Salze, 

 welche sich jedoch krystallisirt darstelleu lassen, und 

 sich an der Luit, ohne zu zerfliessen, erhalten. Mit den 

 Salzen des Kupfers, Zinks und Bleies geben sie kry 

 stallinische Niederschlâge und auch das Silbersalz kann 

 man durch Auflôsen in Ammoniak krystallinisch dar- 

 slellen. 



Zur Analyse habe ich mich des Silbersalzes bedient, 

 welches man leicht erhàlt , wenn man anlhranilsaures 

 Kali oder Ammoniak mit salpetersaurem Siberoxyde 

 fàllt Es entsteht ein blendend weisser INiederschlag, 

 welcher sowohl in Salpetersàure , als auch in Ammo- 

 niak, leicht lôslich ist, und sich leicht auswaschen làsst 



I. 0,5^.4 G rm. bei -f- 100° getrockneten Silbersalzes ga- 

 ben 0,646 Kohlensâure . 0,101 Wasser und 0,228 

 metallisches Silber; 



IL 0,502 Grm. desselben Salzes gaben 0,635 Kohlen- 

 sâure, 0,115 Wasser und 0,222 metallisches Silber 



III. 0,540 Grm. endlich gaben 16 G. C. Stickstoffgas 

 bei 0° nud 0,16 Met. B. St. und 0,151 metallisches 

 Silber. 



Dièse Mengen betragen in Procenten : 



L II. III. Mittelzahl. 



Silberoxyd 41,10 41,56. 41,69. 41,65. 

 Kohlenstoff 54,11. 54,91. — 54,81. 



Wasserstoff 2,31. 2,54. — 2,42. 



Stickstoff — 5,90. — 



Dièse Zahlen stimmen hinreichend iiberein mit der 

 Formel 



Àg + C 14 H 12 N 2 O 3 

 wie sich aus folgender Vergleichung ergiebt : 



Berechnet. Gefunden. 

 Silberoxyd 41,23. 41,65. 

 Kohlenstoff 34,81. 54,81. 

 Wasserstoff 2,44. 2,42. 

 Stickstoff 5,16. 5,90. 



Sauerstoff 9,16. 9,16. 



100,00. 100,00. 

 Das Atomgewicht des Silbersalzes ist demuach 3013,61. 

 Die Analyse der wasserhaltigen Sàure gab folgende 

 Resultate : 



L 0,554 Grm. geschmolzener Sàure gaben 0,191 Koh- 

 lensâure und 0,164 Wasser 5 

 IL 0,551 Grm. derselbeu Sàure gaben 1,191 Kohlen- 

 sâure und 0,246 Wasser. 

 III. 0,556 Grm. geschmolzener Sàure gaben 29 C. C. 

 Stickstoffgas bei 00 und 0,16 Met. B. St. 



Dièse Mengen betragen in Procenten : 



I. IL III. Mittelzahl. 



Kohlenstoff 62,25. 61,63. — 61,94. 

 Wasserstoff 4,86. 5,09. — 4,91. 



Stickstoff — — 10,94. 



Dièse gefundenen Zahlen stimmen aber mit den nach 

 der Formel 



C i4 H i2 N 2 O 3 + Aqu. 

 berechneten so genau als moglich iiberein, wie die fol- 

 gende Vergleichung zeigt 



» Berechnet. Gefunden. 



Kohlenstofi 61,69. 61,94. 

 Wasserstoff 5,05. 4,91. 

 Stickstoff 10,21. 10,94. 



Sauerstoff 25,01. 22,15. 



100,00. 100,00. 

 Demnach betrâgt also das Atomgewicht der wasser- 

 haltigen Sàure 1134,48, und das der wasserfreien 1622.00 



