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e le tensioni superficiali corrispondenti a x , a s , a$ ,."..«„ ; le loro distanze 

 perpendicolari da un'origine siano rispettivamente jth , p t , p 3 , . . . p„ . 

 Avremo in primo luogo le relazioni di Curie: 



(2 ) Pl = Pl = Pi == ... = Pn = M ( C0s tante) , 

 a x a 2 a 3 a n 



il che equivale ad esprimere essere minima la tensione superficiale del cri- 

 stallo, che diremo E m : 



(3) E m = « 1 Si+ «« s 2 + «3 5 3 -| \-cc n s»( l ); 



e poiché il volume dell'accrescimento totale del cristallo è 



v = | j Pi .?i + Pi Si + p 3 s 3 -\ \- p n s n I , 



avremo come condizione di equilibrio o di accrescimento riversibile: 



Yi\ M ( I I I I ) M n 



(4) y = — < «! s, -f- a 2 s s + a 3 s 3 -|- • • • -j- a„ s„ > = ^ Em 

 ovvero : 



(*) E - = lr ; 



espressione equivalente alla legge di Curie. 



D'altra parte il processo avviene con la caduta della quantità di ca- 

 lore Q dalla temperatura T avente il sistema in esame, alla temperatura 

 T — t avente il serbatojo, col quale il sistema è collegato. Questo numero 

 di calorie Q è capace di fornire la massima quantità di lavoro a dato dalla 

 relazione 



(1) a = ^t. 



Posto non esservi motivi di dispersione, questa quantità di energia si 

 ritroverà integralmente nel sistema in forma di energia superficiale E m , che 

 abbiamo sopra dato. Possiamo dunque stabilire l'eguaglianza 



ossia 



<«\ Q 3 y 



(b) T^M'T- 



(') C. Viola, Suite leggi di Gibb, Curie e Hauy relative ai cristalli, R. Acca- 

 demia dui Lincei, Rendiconti II, 1916 ; Id., Sulle leggi di Curie e Hauy, R. Accad. dei 

 Lincei. Rend. II, 1918; Id., Sur la loi de Curie, C. R. de l'Académie des sciences, 

 Paris, 1918; Id., Sur les lois de Curie et de Hauy, C. R. de l'Académie des sciences, 

 Paris, 1918. 



