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Si noti che M è una costante dipendente dal sistema cristallino, ossia 

 dalla figura normale del cristallo, che, come sappiamo, è definita in base 

 all'accrescimento del cristallo secondo la legge di Curie. Il volume v del 

 cristallo è noto, poiché sono noti o determinabili il peso e la densità ; il 



salto termico t può essere misurato in ogni istante. Il rapporto ^— è dunque 



v 



conosciuto, ed è una quantità costante in un dato tempo. Da qui risulta 

 Q 



che anche il rapporto — è determinabile ed è unico e costante, premesso 



che l'esperienza sia stata eseguita a pressione data. Il calore Q impiegato 

 in questo processo riferito all'unità di volume o di peso è il calore di tras- 

 formazione, che come abbiamo testé veduto [equazione (6)], è una costante 

 e determinabile, data che ne sia la pressione esterna, sotto il cui regime 

 la trasformazione si compie. Con ciò è dimostrato che essendo Q dipendente 

 solo dallo stato iniziale e dallo stato finale del processo, la trasformazione 

 deve prodursi ad una unica temperatura T, che è precisamente il punto di 

 trasformazione. 



Possiamo anche seguire un'altra via per arrivare allo stesso risultato. 

 Supponiamo di dare alla temperatura T un brusco aumento dT , in guisa 

 che il salto termico t rimanga lo stesso. Allora però sotto il regime della 

 temperatura T-f-^T = T', bruscamente aumentata, la cristallizzazione non 

 potrà seguire la legge di Curie, e perciò la tensione superficiale E, che ne 

 risulterà sarà maggiore della minima E m , sicché si dovrà avere, in luogo 

 della (5), la seguente : 



D'altra parte la quantità di calore che passerà dal sistema al serbatojo, 

 sarà ancora Q, essendo gli stessi gli stati iniziale e finale. Il lavoro mas- 

 simo che <j sarà capace di fornire è pertanto 



(1). 



a 



GÙ 



Esclusa ogni dispersione di energia, avremo come dianzi 



3v 

 M 



ovvero 



/ 



(9) 



Q 



M t 



T 



