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come un condensatore piano di capacità C per unità d'area, soddisfa alle 

 condizioni indicate, essendo 



X . (:i t_„-..._*±. 



e rende tuttavia conto, dato il significato della costante capillare ordinaria S, 

 della variazione nel massimo della costante capillare in diversi casi osservata. 



Il calcolo della costante capillare in dine per centimetro, desunto nel 

 modo noto dal raggio del capillare e dal dislivello fra i due rami dell'ap- 

 parecchio conduce ai risultati segnati a sinistra della seguente tavola, mentre 

 a destra sono indicati i valori ottenuti dallo Schmidt per la costante capil- 

 lare del mercurio puro e della amalgama di potassio nel vuoto. 



Amalgama di potassio 0,1 "j oo in c o n - 



tatto con soluzione normale di KJ 383,6 



Me .'Curio puro in contatto con solu- 

 zione 'd 1 H' 2 So 1 — [ Valore massimo) 434 6 



Amalgama di potassio 0,13 °/ o • . • 388,4 



Mercurio puro 435,5 



Eapporto . . . 0,89 



Rapporto . . . 0,88 

 La concordanza dei valori, mentre avvalora la formula 

 (2) A = S — ±Q(Y-p), 



per la quale il massimo di A è uguale ad S, induce a ritenere che le 

 variazioni nella costante capillare riscontrate nelle amalgamo al contatto 

 con soluzione di KJ siano l'effetto delle variazioni osservate nel vuoto e non 

 dipendenti da fenomeni elettrici. 



Chimica. — Sul valore termochimico dei legami che uniscono 

 gli atomi nei cristalli. Nota di M. Padoa, presentata dal Socio 

 G. Ciamician. 



In una precedente Nota ( 1 ), da esperienze sulla velocità di cristallizza- 

 zione, trovavo argomeuti per concludere che il collegamento degli atomi nei 

 reticoli cristallini avviene per mezzo di valenze. Se questo è vero, deve 

 esistere una relazione fra i dati termochimici ed i valori di tali legami 



I 1 ) Questi Rendiconti, 1918, li, 59. 



(-) E stato tentato da tempo di calcolare i calori di combustione dei corpi orga- 

 nici dalla composizione e costituzione molecolare (Thomsen, Systematische durchfukrung 

 Thermockemischer Untemu-.liunqen M906); vedi anche P. Lémoult, ,T. de Ch. T'hys. 

 1913, 805; Elmer B. Vliet, Chem. News, 1918, 118; ma si può osservare clie i dati ri- 

 cavati p< r il valore termochimico dei vari atomi ed aggruppamenti nei vari tipi di com- 

 posti sono finora empirici ; soltanto la conoscenza e la considerazione della posizione re- 

 lativa, del coilegamento e delle distanze reali degli atomi nelle molecole potranno darci 

 dei valori termochimici calcolati con base veramente teoretica. 



Rendiconti. 1918, Voi. XXVII, 2" S.m. 



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