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se poi si riesce a dimostrare che questi valori corrispondono in modo sod- 

 disfacente a quelli delle affinità nei composti propriamente detti, si ha un 

 nuovo appoggio in favore della sopracitata conclusione. 



Ho ottenuto qualche risultato che sembrami soddisfacente, a questo 

 proposito, prendendo in esame i composti del carbonio, che, allo stato ele- 

 mentare, sia sotto forma di grafite che di diamante. ìia una struttura reti- 

 colare delle più semplici e meglio individuate 



I. 11 calore di combustione del diamante è, secondo le determinazioni 

 di Bertlielot e Petit ( 2 ) di calorie 94,32 per gr. atomo; nella reazione 

 CO -f- — > C0 2 si sviluppano 68,22 calorie; ammettendo, come sembra 

 lecito per la dimostrata equivalenza termochimica delle quattro valenze del 

 carbonio ( 3 ) che la stessa quantità di calore si svolga nella formazione del- 

 l'ossido di carbonio partendo da un atomo libero eli carbonio, la differenza 

 94,32 — 68,22 = 26,10 sarebbe il calore di formazione dell'ossido di car- 

 bonio da un atomo dello stesso elemento legato nel diamante e finalmente 

 la differenza 68,22 — 26,10 = 42,12 sarebbe il calore di disintegrazione 

 dell'atomo di carbonio, cioè l'equivalente in calore dell'energia occorrente 

 a spezzare i legami che lo trattengono nel reticolo cristallino. Ora, data 

 la struttura del diamante, ad ogni atomo di carbonio competono quattro 

 mezze valenze, ossia due intere, e però ogni legame vale 42,12 : 2 = 21,06 

 calorie. 



II. Ragionando analogamente per la grafite, si trova, per ogni legame 

 fra atomi di carbonio, un valore assai poco diverso, cioè 20,81 calorie. 



Accettando come buoni i dati più recenti di Rotti e Wallasch ( 4 ) se- 

 condo i quali il carbonio allo stato di diamante darebbe 94.43 calorie per 

 gr. atomo, valore assai concordante con quello di Berthelot e Petit, la gra- 

 fite anziché più darebbe meno calore del diamante, e cioè, a seconda della 

 provenienza, 94,37 (grafite fi) oppure 93,96 (grafite «), si otterrebbero, per 

 ogni legame semplice tra atomi di carbonio, i valori di 21,06 calorie 

 per il diamante e rispettivamente di 21,03 e 21,24 per le due qualità di 

 grafite. 



III. Il valore assoluto del legame C — H si può ottenere come segue : 

 ogni atomo di carbonio libero darebbe, per ciò che precede, bruciando com- 

 pletamente, 94,32 -f- 42,12 = 136,44 calorie. Gli atomi componenti del 

 metano darebbero bruciando isolatamente: 



I 1 ) Per il diamante vedi W. L. e W. H. Bragg, X Ruys and Crixtal Strutture 

 < 1915; ; e per la grafite vedi Debye e Scherrer, Gott. Nachr. ecc., 1917. 



( 2 ) Tutti i dati termochimici qui utilizzati sono presi dal Landolt, Phys. Chem. 

 Tabellen (1912) scegliendo i valori più recenti ed attendibili. 



( 3 ) Thomsen, loc. cit., pag. 299-301. 



( 4 ) Berichte der Deutsch. Chem. Gesellsch. XLVI, 896 -, Zeitsclir. fiir Elektrochemie, 

 XXI (1915), I. 



