La nitrosofenilidrossilammina. infatti, si può considerare come formata 

 dall'addizione di una molecola di nitrosobenzolo con una di nitrossile: 



(C 6 H 5 .NO + NOH): 



in questo caso l'azoto del residuo nitroso da trivalente diventa pentavalente. 

 La nitrosofenilidrossilammina (ossima del nitrobenzolo) si può quindi prepa- 

 rare in tre modi essenzialmente diversi: 



1° Azione dell'acido nitroso sopra la fenilidrossilammina (Bamberger). 



2° « idrossilammina sul nitrobenzolo (Angeli). 



3° » nitrossile sul nitrosobenzolo (Angeli). 



Il nitrossile funziona quasi come un elemento bivalente (trascurando la 

 valenza dovuta all'ossidrile), e le reazioni da noi studiate ne dànno alcuni 

 esempì : 



R.COH + NOH = R.C (OH) 



aldeide || 



N(OH) 



acido idrossammico 



R.N=0- 



Il 



N(OH) 



nitrosoidrossilammina 



HON NOH (HO)N=N(OH) 



nitrossile acido iponitroso 



i quali trovano un perfetto riscontro nei corrispondenti derivati che fornisce 

 p. e. l'ossigeno : 



R.COH +0 = R.C (OH) 



aldeide 







acido 



R.N=0 



II 







nitroderivato 



+ 2 



ossigeno atomico ossigeno molecolare 



Questo comportamento interessante dell' acido nitroidrossilamminico è 

 dovuto alla grande facilità con cui esso si scinde in acido nitroso e nitrossile, 

 e le reazioni da noi scoperte non hanno probabilmente nulla di comune con 

 altre che a prima vista potrebbero presentare una lontana analogia, quali 

 p. e. la ripartizione dell' idrossilammina fra due chetoni in eccesso o la ripar- 

 tizione di una base fra un eccesso di due acidi. 



È prevedibile che anche il nitrossile possa esistere nel polimero 



(N0H) 3 



corrispondente all'ozono. 



R.N=0 + NOH = 



nitrosoderivato 



R . NO +0 = 



nitrosoderivato 



