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di un cloruro metallico che, sciolto nell' acqua, invece di subire come tutti 

 i cloruri metallici in genere una dissociazione elettrolitica, si associa all' acqua 

 impartendo proprietà acide ad uno dei suoi idrogeni. 



Uno di noi considerò poi questo interessante acido, anche da un altro 

 punto di vista, cioè come membro di una serie di acidi che riunirebbero 

 l'acido cloroplatinico Pt Cl 6 H 2 all' acido platinico Pt 3 H 2 o [Pt(OH) 6 ]H 2 

 per sostituzione graduale del cloro con gruppi ossidrilici o con ossigeno: 



PtCl 6 H 2 — [PtCl 5 (OH)]H 2 — [PtCl 4 (OH 2 ]H 2 _ [Pt Cl 3 (OH) 3 ]H 2 

 [PtCl 2 (OH) 4 ]H 2 — [Pt CI (OH) 5 ] 2 — [Pt(OH) 6 ]H 2 . 



Questa serie di sette acidi presenta però molte lacune. Dopo lo studio 

 fatto da uno di noi, due soli degli acidi che la compongono possono dirsi 

 ben caratterizzati e precisamente 1' esacloroplatinico, noto e studiato da mol- 

 tissimo tempo, ed il tetracloroplatinico. Dei rimanenti termini della serie, o 

 si hanno solamente pochi ed incerti dati, o non se ne sa affatto nulla ; sicché 

 sembrò a noi di qualche interesse cercare di preparare e caratterizzare qual- 

 cuno di essi. Nella Nota seguente esporremo appunto le ricerche istituite 

 per dimostrare l'esistenza di un acido pentacloroplatinico [PtCl 5 (OH)] H 2 . 



Il Pigéon ( ! ) nel corso delle sue ricerche sulle combinazioni alogenate 

 del platino, ha trovato che riscaldando a 100° nel vuoto l'acido cloropla- 

 tinico PtCl 6 H 2 , in presenza di potassa fusa, dopo due o tre giorni otteneva 

 un residuo avente la composizione Pt Cl 4 , HC1 , 2H 2 0. Di questo composto 

 il Pigéon non se ne occupò ulteriormente; il suo scopo era di studiare le 

 condizioni nelle quali l' acido esacloroplatinico perdeva completamente 1' acido 

 cloridrico per dare il tetracloruro di platino. Noi abbiamo fatto invece og- 

 getto di studio questo composto trascurato dal Pigéon, ed abbiamo potuto 

 dimostrare che è veramente il termine intermedio fra l' acido cloroplatinico 

 Pt Cl 6 H 2 ed il tetracloroplatinico [Pt Cl 4 (OH) 2 ] H 2 . 



Preparazione dell'acido pentacloroplatinico. — La preparazione del- 

 l' acido pentacloroplatinico fu fatta secondo il metodo dato da Pigéon ; so- 

 lamente invece di mettere l' acido esacloroplatinico in un tubo da saggio 

 e questo in un tubo più ampio contenente potassa fusa, che prima di es- 

 sere chiuso alla lampada avrebbe dovuto venire completamente evacuato, 

 adoperammo una stufa ad acqua nella quale si poteva per mezzo della pompa 

 estrarre continuamente l'aria. L'acido esacloroplatinico fu posto in una capsula 

 di porcellana ed aveva ai lati due capsule contenenti idrato potassico fuso; 

 la pressione dentro alla stufa era ridotta a meno di 100 mm. per mezzo di 

 una pompa ad acqua che agiva continuamente ; la temperatura oscillava 

 fra 98-99°. In capo ad un giorno l'acido cloroplatinico erasi già trasformato 

 in una massa bruna rossastra compatta, e si vedeva distintamente che l' idrato 



(i) Ann. Chem. Phys. (1894) [7]. II. 433. 



