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Come si vede si tratta di un processo correlativo di ossidazione e riduzione 

 analogo p. es. alla trasformazione degli ipocloriti in clorati e cloruri : 



3C10H = HCIO3 + 2HC1 . 



Anche la fenildiimmide, come ha trovato Widman, può subire la scissione 

 molto semplice: 



C 6 H 5 .N:NH = C 6 H 6 -f-N 2 . 



Inoltre il nitrossile può polimerizzarsi per dare acido iponitroso e succes- 

 sivamente protossido di azoto: 



HN = N . OH 



= Il - N 2 + H 2 



HN = N.OII 



ed a suo tempo io ho dimostrato che anche il termine N 2 H 2 può subire 

 una decomposizione che si spiega nell'identico modo: 



HN = NH N.NH 2 



=•= | = N3H + NH3. 



HN — NH N . NH 2 



Della mia ipotesi si sono in seguito giovati anche 0. Diels e M. Paquin (') 

 per spiegare nel miglior modo altre scissioni analoghe che essi hanno osser- 

 vato nel caso di alcuni derivati dell'acido azodicarbonico. Che anche la fenil- 

 diimmide possa in parte comportarsi in modo analogo, lo si desume dal fatto 

 che oltre benzolo ed azoto essa può fornire azobenzolo. fenilidrazina ecc. 

 Senza dubbio fra i prodotti di scissione si riscontreranno anche anilina e 

 fenilazide. 



= N(OH) reagiscono eoa i fenoli per dare nitrosofenoli e 

 C 6 H 5 . N = N(OH) benzolazofenoli. 



Tutte queste reazioni procedono generalmente rapide e si compiono 

 anche in soluzioni acquose molto diluite; le cose invece mutano profonda- 

 mente quando si passa agli ultimi prodotti di ossidazione, l'acido nitrico 

 ed i due termini isomeri, la nitrosofenilidrossilammina e l'acido diazoben- 

 zolico : 



OoN OH 

 ( u H 5 (NO)N .OH. 



Essi sono quelli che reagiscono con maggiore difficoltà; le nitrazioni per 

 mezzo dell'acido nitrico libero, a temperatura ordinaria, si compiono come 



(') Berlin Berichte, 46 (1913), 2002. 



