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sido vengono prontamente ridotte e quando il giallo dell'ossido rimane per- 

 sistente si filtra di nuovo e si evapora la soluzione che da incolora è diven- 

 tata gialla. Rimane indietro una massa cristallina, di colore aranciato, che 

 purificata dall'acqua bollente fonde nettamente a 114° e che possiede tutti 

 i caratteri dell'ammide di Widman. Per ridir/ione dunque l'azossiderivato 

 ha perduto nettamente l'atomo di ossigeno che si era addizionato per azione 

 dell'acqua ossigenata all'ammide ; questo fatto, che porta una nuova con- 

 ferma alla formula di struttura da me assegnata alla sostanza, dimostra 

 anche che la trasformazione è invertibile, nel senso rappresentato dallo 

 schema : 



C 6 H 5 C 6 H 5 

 N N = 



li N 

 CO.NH 2 CO.NH s . 



Per quanto riguarda la struttura dell' idrato del diazocomposto che in 

 una prima fase si forma dall'azossiacido, in seguito a perdita di anidride 

 carbonica, siccome la reazione non avviene di mezzo acido (e perciò in 

 questo caso è da escludersi la formazione intermedia di un sale di fenildi- 

 azonio) ma bensì in soluzione alcalina, è naturale che una volta stabilita 

 la costituzione dell'azossiderivato di partenza, si debba pensare alla forma 

 di un imminonitrobenzolo : 



C a H 5 .N = N.COOH C 6 H 5 .N = NH 



Il = Il + co 2 







perfettamente corrispondente a quella che io ho assegnata alla cosidetta 

 nitrosofenilidiossilammina, da me ottenuta anche per azione dell' idrossil- 

 ammina sul nitrobenzolo : 



C 6 H 5 . N = N . OH 



II 







Ed è pure noto che un sale dell' idrato di diazobenzolo è stato preparato 

 da Bamberger facendo reagire la sodioammide sul nitrobenzolo. 



Ad una tale formola per un idrato di diazobenzolo ha accennato per 

 la prima volta Kekule ed in seguito anche Eug. Bamberger, ed essa è resa 

 probabile anche dallo studio dei prodotti di ossidazione dell'azossifenolo : 



C 6 H 5 N = N.C 6 H 4 (OH) 

 II 







ed ai quali accennerò in una prossima pubblicazione. 



