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e quindi, dopo qualche riduzione, 



RT (log K + (fi + v - X) log |j - log K.) =X ? (V, - V.) dp . 

 Eseguendo lo stesso ciclo fra le pressioni P -f- à P e P' avremmo avuto 

 RT (log (K + ÓK) + (fi -f-v-A) log Y '~* Yt - log K.) = 



= f p P W? ( V > ~ V *) ^ P = jp P ( V > - V *) * + ( V > - V >) * P > 

 e, sottraendone la prima espressione, 



RT (log + ÓK) + (,« + v - X) log Vs ~ ÓYì - log K j = (V, - V 2 ) <TP, 



ovvero, al limite, 



RT log K — (fi + v — 2) d log V 2 = (Vr— V 2 ) dP , 



cioè 



. ^P l0gK = -RT— + ^ + 



(ove l'indice 2 nel secondo termine a destra può senz'altro omettersi) che 

 è la formula del Planck. 



Se per tal modo si è dimostrato che, con la modificazione da noi sug- 

 gerita, anche il ciclo usato dal Rice conduce alla formula del Planck, non 

 è ancora provato che tale sostituzione sia di per sè giustificata e doverosa. 

 Lo si potrà peraltro riconoscere, considerando che nei cicli termodinamici 

 relativi alla legge di massa occorre assoggettare alle speciali condizioni im- 

 poste, caso per caso, dal problema, non solo la scatola di equilibrio, ma 

 anche i serbatoi delle sostanze iniziali e finali. Così, per dimostrare in tal 

 modo le due formule che danno la variazione colla temperatura della co- 

 stante di equilibrio a volume o a pressione costante ('), occorre (e basti 

 questo accenno che potrò svolgere in altra occasione) che si compia a vo- 

 lume o risp. a pressione costante il passaggio dall'una all'altra temperatura 

 delle sostanze iniziali e finali. Analogamente qui occorre che dette sostanze 

 sian trattate, per quanto concerne le variazioni di pressione, come lo sono 

 in realtà i sistemi in equilibrio a cui si vuole applicare tale formula. E 

 questi, in tutti i casi finora sperimentati, sono appunto stati compressi in 

 modo che subissero, senza alcun compenso, la diminuzione di volume richiesta 



I 1 ) La prima formula ha avuto, come è noto, dal van 't Hoff il nome di isocora, 

 mentre la seconda, che in pratica è la sola usata per gli equilibri gassosi, non ha noraei 

 ma logicamente dovrebbe chiamarsi isobara. 



