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di reazione chimica ('); l'affinità di questo processo dovrà essere espressa o 

 per lo meno inclusa nel calore di fusione del corpo considerato; pertanto, a 

 parità di condizioni (grandezza molecolare, struttura), quei corpi che sono 

 dotati della maggiore velocità di cristallizzazione dovranno avere il calore 

 di fusione più alto. 



Non esistono nella letteratura dati sufficienti per poter istituire siffatti 

 confrontile però ho dovuto eseguire parecchie misure, le quali hanno dimostrato 

 che le previsioni erano perfettamente attendibili. Ho riunito, nella tabella che 

 segue, i numeri riguardanti i calori di fusione espressi in piccole calorie per 

 grammo di sostanza. Veramente sarebbe più giusto di fare il confronto tra i 

 calori molecolari di fusione; ma anche nel modo predetto i risultati non 

 vengono svisati perchè le sostanze fra le quali si istituisce il confronto hanno 

 pesi molecolari assai poco diversi. Nella stessa tabella sono anche riportate 

 le velocità di cristallizzazione in mm. per minuto: fra queste è stata cor- 

 retta la cifra riguardante l'idrazobenzolo perchè la determinazione prece- 

 dente non era esatta, essendosi impiegato un prodotto contenente molto azo- 

 benzolo; è stata poi aggiunta quella riguardante il diidrofenantrene, che non 

 era nota. 



I calori di fusione vennero tutti determinati col calorimetro a ghiaccio 

 di Bunsen. 





Formula 



P. f. 



Cai. fus. 



Velocità 



Naftalina 



Ciò H, 



81° 



35,5 



9000 



Diidronaftalina 



Ciò Hj o 



15° 



5,22 



150 



Benzolo 



C 6 H t 



5°,4 



30,4 



34500 



Cicloesano 



C e H l2 



5° 



5,87 



3600 



Azobenzolo 



C 6 H 5 .N:N.C 6 H 5 



68° 



32.39 



800 



Idrazobenzolo 



C 6 H 5 .NH.NH.C 6 H 5 



134° 



22,88 



30 



Stilbene 



C 6 H 5 .CH:CH.C 6 H 5 



124° 



40 



6000 



Dibenzile 



C 6 H 5 .CH 2 CH<j.C 6 H 5 



51° 



31.02 



580 



Etere dimetilico del- 



CH.COO.CH 









l' ac. fumarico 



II 











UH.COOCH3 



102° 



57,86 



13500 



Etere dimetilico del 



- 0H s .COOCH t 









l'ac. succi nico 













CH 2 . COO CH 3 



18° 



35,72 



580 



Acido cinnamico 



C 6 H 5 .CH:CH.COOH 



133° 



36,51 



480 



Acido idrocinnamico 



C«H B CH, .CH s .COOH 



48° 



28,13 



210 



Fenantrene 



Ch H 10 



100° 



23,7 



1600 



Diidrofenantrene 



Cu H„ 



94° 



17,55 



1200 



f 1 ) Questo concetto è implicito nelle considerazioni svolte da Nernst [Theoretische 

 Chemie, VII ediz. (1913), 614, 705] sulla velocità di cristallizzazione considerata come 

 reazione in sistema eterogeneo, e da Marcelin [Compt, Rend. 151 (1910), 1052]. 



Che le forze alle quali sono da attribuire certi fenomeni considerati d'indole fisica, 

 come quelli di capillarità ed altri, siano della stessa natura delle forze chimiche, è stato 

 alalie recentemente sostenuto da Lungmuir [The constitution ani fundamental properties 

 of solidi and liquidi. Journal of the Ani Chem. Soc. (1916), 2221, (1017), 1848]. 



