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Abbiamo voluto vedere se il punto di congelamento varii col tempo e 

 assieme accertarci se le traccie di umidità presenti nonostante le precau- 

 zioni potessero influire sui risultati. Abbiamo verificato ripetutamente che, 

 anche lasciando la soluzione a sè per 24 ore, ripetendo le determinazioni 

 si avevano letture coincidenti, con differenze massime di 0,02°. Non vi sono 

 dunque da temere complicazioni per questo lato ; bisogna poi tener presente 

 che queste cause d'errore porterebbero a differenze in più e non in meno. 



Dall'esame delle ultime tre colonne si vede che, salvo la determina- 

 zione 1 corrispondente alla soluzione più diluita, tutte le altre hanno dato 

 concordemente abbassamenti più piccoli dei normali. Le differenze in meno 

 arrivano a parecchi decimi di grado (fino a 0,375°) e fino al 25 % del- 

 l'abbassamento osservato; sono duoque assai al di fuori di tutti i possibili 

 errori di osservazione. Ciò dimostra quindi che parte dello zolfo aggiunto 

 non si scioglie come zolfo libero, ma si combina al monocloruro per formare 

 cloruri politionici. 



Passiamo ora a calcolare approssimativamente la composizione media 

 di questi complessi. Essa si ottiene facilmente nel modo seguente: Si cal- 

 cola anzitutto la quantità C s di zolfo disciolto come zolfo libero S g dalla 

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formola C s = ■ : ' , . 4. Sottraendo ora questo valore dalla concentrazione 

 144,1 



totale C ( dello zolfo aggiunto, si ha C c =C t — O s che rappresenta la quan- 

 tità di zolfo combinata al monocloruro. Questa [quantità si può ora rical- 

 colare in rapporti atomici, ottenendo così il numero medio n di atomi di 

 zolfo combinati ad ogni molecola S 2 Cl 2 . 



Diamo nella tabella II tutti i valori delle concentrazioni di S 2 Cl t 

 e zolfo totale, libero e combinato espresse in grammimolecole e grammi- 

 atomi e nell'ultima colonna il valore di n. La composizione media dei com- 

 plessi cloruri politionici è data quindi dalla formula S 2+ . n Cl 2 . 



