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punto di congelamento — 1°,782 (') si prestava anche per I Cip ed inoltre 

 ho voluto studiare il loro comportamento impiegandoli come solventi. 



1°) Modificazione a. — Peci uso del prodotto fornitomi dalla fabbrica 

 Kahlbaum, e lo purificai facendolo fondere e quindi cristallizzare lentamente, 

 agitando, in bagno a 26°. La parte rimasta liquida veniva decantata e su 

 quella cristallizzata ripeteva 1' operazione per due o tre volte. Cristallizzava 

 a 27°,165. 



Neil' adoperarlo 1' aggiungeva al solvente in pezzi cristallizzati. Ecco i 

 valori ottenuti: 



In ossicloruro di fosforo. 



Concentraz. Abbass. punto cong. Peso molecolare 



2,2544 0°922 168,71 



5,2850 2,255 161,71 



8,7188 3,710 162,15 



per I CI si calcola p. m. = 162,30. 



Se si aggiungono a questi risultati il comportamento del monocloruro 

 di iodio con 1' acqua e 1' assenza di sali doppi nei quali esso si presenti con 

 la molecola I 2 Cl 2 , sarà rimosso ogni dubbio che i valori ottenuti, corrispon- 

 denti alla molecola I CI, si debbano attribuire a scissione ionica che inter- 

 venga nella soluzione in 



c\> J 01 



contrariamente a quanto dimostrerò nella Nota successiva per il tricloruro di 

 iodio. Possiamo quindi ritenere dimostrato che la molecola del monocloruro 

 di iodio « in soluzione sia I CI. 



Impiegando il monocloruro di iodio a come solvente, eseguii esperienze 

 con iodio e tetraclorometane, quest'ultimo preparato puro col metodo de- 

 scritto da E. Serra ( 2 ). 



I risultati ottenuti sono i seguenti: 



Iodio in I CI a. 



Concentrazione Abbass. punto cong. Costante 



3,3109 1°001 76,79 



4,9193 1,673 86,38 



7,6157 2,893 96,48 



10,7127 4,373 103,68 



11,3783 4,911 109,63 



(') Nella mia nota precedente, pubblicata in questi Rendiconti, pag. 453, fu omesso 

 per errore il segno — . 



( 2 ) Gazz. Ch. ital., XXIX (1899), II, 353. 



