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constatarne la formazione ; ma in tutti e due i casi si trasformò subito 

 nella modificazione a. 



Debbo notare però che la temperatura dell' ambiente del mio laborato- 

 rio oscillava tra 20-25° e forse a questo fatto deve attribuirsi la maggiore 

 difficoltà nella formazione; mentre Stortenbeker lavorava in inverno, come 

 ho detto, ed in climi nordici. Attenderò anch' io l' inverno per ripetere queste 

 ultime esperienze, quantunque qui non sia mai rigido e raramente si abbiano 

 temperature inferiori a 10° e quasi mai a 0° ('). 



Intanto i risultati ottenuti con la modificazione a risolvono una parte 

 della quistione. 



Difatti, poiché essa nelle soluzioni in ossicloruro di fosforo mostra un peso 

 molecolare corrispondente alla forinola semplice I CI, ed inoltre ha un punto 

 di fusione superiore alla modificazione /?, sarebbe assurdo ammettere che in 

 soluzione quest'ultima avesse un peso molecolare doppio. 



Si può concludere quindi, quasi con certezza, che in soluzione le 

 due varietà a e § hanno molecola semplice, e così essendo, non potendo 

 dare origine ad isomeria, bisogna ammettere anche che in questa condizione 

 le loro molecole siano del tutto identiche. 



Lo studio parallelo che ho incominciato delle due modificazioni come 

 solventi e le ricerche capillarimetriche col metodo di Eòtwòs ( 2 ) e Ramsay 

 e Schields ( 3 ), che sono costretto a rimandare al nuovo anno accademico, 

 ci diranno se la polimerizzazione avvenga quando il monocloruro di iodio 

 assume lo stato liquido e se è identica per le due forme. 



( l ) Tanatar (1. c.) constatò la medesima grande difficoltà di formazione di IClp e 

 l'attribuì alla presenza di IC1 3 nel monocloruro di iodio che impiegava. Ma il fatto che 

 egli crede di aver eliminato IC1 3 dal monocloruro con una prolungata ebollizione, toglie 

 ogni valore alla sua ipotesi, perchè è noto che il monocloruro di iodio alla sua tempe- 

 ratura d'ebollizione dà sempre IC1 3 e I 2 (Gazz. chim. it. XXIX, 352). Diversa quindi è 

 la causa per la quale una prolungata ebollizione del monocloruro facilita la formazione 

 di IClp. E interessante l'osservazione da lui fatta che IClp conservato in tubi chiusi 

 diventa molto stabile. 



(*) Wied. Ann. 27, 432. 



( 3 ) Zeit. phys. Ch. 12, 433 (1893). Journ. chem. Soc. 63, 1191. 



