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Fisica. — Sulla relazione fra la solubilità e il calore di solu- 

 zione C). Nota di Adolfo Campetti, presentata dal Corrisp. Naccari. 



l.° Nei suoi studi sopra l'influenza della temperatura sull'equilibrio 

 chimico, il Van't Hoff arriva alla nota relazione 



(1) ry = -RT — — 



ove T è la temperatura assoluta, R la costante della formula dello stato gas- 

 soso, K la costante di equilibrio della reazione o processo che si considera 

 (nel senso della legge delle masse) e q le quantità di calore che viene svolta 

 allorquando la reazione o processo che si considera avvenga senza fornire lavoro 

 esterno e corrispondentemente ad un grammo-molecola delle sostanze che pren- 

 dono parte alla reazione stessa. 



Nella equazione (1) q è (come K) funzione della temperatura e varia 

 quindi in generale col variare della temperatura ; tuttavia 1' esperienza ci dice 

 che in un gran numero di casi il calore svolto nel processo che si considera, 

 quando esso avviene alla temperatura T - ! , differisce poco dal calore svolto 

 nel processo stesso quando esso avviene alla temperatura T 2 , purché T, e T 2 

 differiscano tra loro solo di pochi gradi ; noi possiamo quindi in quell' intervallo 

 di temperatura ritenere con grande approssimazione q come costante. Allora 

 l'equazione (1), integrata fra Ti e T 2 ci dà 1' equazione in termini finiti 



(t, tJ 



R(lognat K 2 — lognat 



e se poniamo in luogo della costante R il suo valore numerico e, per como- 

 dità di calcolo, passiamo dai logaritmi naturali ai volgari : 



4,58 (log K 2 — log KQ T] T 2 

 T 2 — T, 



essendo K, e K 2 i valori della costante di equilibrio K alle temperature 

 Ti e T 2 . 



2.° L'equazione precedente può applicarsi immediatamente per deter- 

 minare la quantità di calore che viene svolto od assorbito per la soluzione di 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di fisica della R. Università di Torino. 



