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probabilmente un eguale aggruppamento lattonico, che al pari della santo- 

 nina forma una monossima dimostrando che nella molecola è contenuto un 

 solo gruppo chetonico. 



Per conseguenza assai interessante sarà 1' esperimcntare sull' artemisina 

 le reazioni e le trasformazioni che si avverano con la santonina sotto l'in- 

 fluenza dei vari agenti, per potere stabilire sotto qual forma trovasi 1' ossi- 

 geno in più nella molecola di tale sostanza, studiandone i prodotti di ridu- 

 zione e di scissione. Anzi dirò che per trattamento dell' artemisina con acido 

 cloridrico e cloruro stannoso si ottiene una sostanza bianca cristallina, che 

 si purifica abbastanza bene dall'alcool bollente, che fonde a 265° e che si 

 discioglie a caldo nei carbonati alcalini. 



Ma su ciò, come pure sulle altre esperienze in corso, pubblicherò pros- 

 simamente i risultati. 



Chimica. — Sul tricloruro di iodio ('). Nota di G. Oddo, 

 presentata dal Socio Paterno. 



Il comportamento del tricloruro di iodio ha richiamato più volte l'at- 

 tenzione dei chimici. 



Gay-Lussac (-), nel descriverlo per il primo col nome di cloruro giallo 

 solido, osservò che nell'acqua si scioglie senza alcun' apparente trasforma- 

 zione, e intravide, senza però definirla, che in quel fenomeno avviene una 

 reazione di natura reversibile. 



Serullas ( 3 ) la dimostrò nettamente : egli trovò che nel disciogliere 

 il cloruro giallo solido in acqua si formano acido iodico ed acido clori- 

 drico, mentre resta una parte del prodotto inalterato, il quale precipita 

 aggiungendo alle soluzioni acido solforico concentrato; viceversa, se ad una 

 miscela di soluzioni concentrate d'acido iodico e cloridrico si aggiunge acido 

 solforico, precipita il cloruro giallo solido. Trascinato da questi risultati, e 

 non conoscendosi ancora la composizione esatta del composto, gli attribuì la 

 formola IC1 5 , che darebbe luogo con H 2 all'equazione reversibile: 



IC1 5 + 3H 2 ^ HI0 3 + 5HC1. 



Ma quando nel 1837 Soubeiran ( 4 ) ne fissò con ripetute analisi la for- 

 inola IC1 3 , la formazione dell'acido iodico non trovò più sufficiente inter- 

 pretazione. 



(!) Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale dell'Università di Cagliari. 



(») Ann. Ch. Phys., 91, 1 (1814). 



(3) Ann. Ch. Phys., 43, 208 ; 45, 59 (1830). 



(") Journ. de Ch. 23, 49. 



