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Protocloruro di solfo: P. ebollizione 138°. S 2 C1 2 = 134,8 



Metodo ebullioscopico : in CC1 4 p. eb. 78°,5. Peso molecolare = 169-172 

 : in benzolo » 80°,5. » » = 180-193 

 Metodo crioscopico : in benzolo ed acido acetico valori normali (Raoult) 

 Cloruro di tionile : P. ebollizione 78°. S0 2 C1 2 = 118,8 



Metodo ebullioscopico : in cloroformio p. eb. 63°. Peso molecolare = 233-240 

 Metodo crioscopico : in benzolo » » = 108-110 



Cloruro di solforile: S0 2 CÌ 2 = 134,8 



Metodo crioscopico : in benzolo Peso molecolare = 131 



Cloruro di cromile : P. ebollizione 118°. Cr0 2 Cl 2 = 155,3 



Metodo ebullioscopico : in CC1 4 p. eb. 78°, 5. Peso molecolare = 225-243 

 Metodo crioscopico : in benzolo » » = 165-175 



Come si vede tutti questi cloruri hanno a freddo peso molecolare nor- 

 male quando questo venga determinato col metodo crioscopico; con quello 

 ebullioscopico si notano invece delle differenze che in genere sono tanto 

 maggiori quanto più il punto d'ebollizione del solvente si accosta a quello 

 della sostanza studiata. 



L' unica conclusione che da questi numeri a priori poteva essere dedotta 

 era però quella, che in genere le differenze dipendessero dalla volatilità della 

 sostanza disciolta, la quale per la piccola distanza del suo punto di ebolli- 

 zione da quello del solvente doveva necessariamente ripartirsi fra le due fasi 

 del sistema. A raccomandare questa interpretazione ed a porre in ogni modo 

 in guardia l'Autore da conclusioni troppo affrettate, avrebbe dovuto servire 

 1' esempio dell' ossibromuro di fosforo, il quale, per la sua minore volatilità, 

 dà, a differenza dell' ossicloruro, anche col metodo ebullioscopico il peso mo- 

 lecolare quasi esatto. 



Il prof. Oddo invece va assai oltre nelle sue conclusioni, e sebbene egli 

 si proponesse di tener conto in una prossima pubblicazione della tensione di 

 vapore delle sostanze disciolte, pure invece credette di poter affermare senza 

 altro che le relative correzioni « saranno quasi trascurabili poiché W. Nerust 

 « con soluzioni di benzolo e cloroformio in etere trovò che il peso molecolare 

 « osservato superava quello corretto soltanto dal 10 al 20 per cento ». L'Autore 

 evidentemente qui s' è lasciato illudere perchè la correzione a seconda dei 

 casi può essere assai varia. 



Vi è poi un' altra circostanza che merita d' esser posta in rilievo. L'Autore 

 sembra non essersi accorto che gli innalzamenti da lui osservati sono propor- 

 zionali alla concentrazione, ciò che risulta evidente ad es. per l' ossicloruro 

 di fosforo in benzolo ; per questa coppia ho riportato nella tabella che segue 

 più avanti il rapporto dei due valori. Il coefficiente d'innalzamento, come si 

 vede, si mantiene costante entro i limiti d' errore e ciò, come osserva il Nerust 



