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rato con un termometro diviso in decimi di grado, esso permette già una 

 determinazione abbastanza esatta del peso molecolare cercato. Tale abbassa- 

 mento potrebbe riuscire alquanto maggiore qualora si facilitasse l' evapo- 

 razione coli' aumentare la superficie assorbente, p. es. tappezzando di carta 

 da filtro le pareti della boccetta e facendole imbevere di soluzione. Inoltre 

 esso risulterebbe assai maggiore per soluzioni in liquidi più volatili dell'acqua, 

 come il benzolo, 1' etere o il solfuro di carbonio, ecc. ed inoltre per una data 

 soluzione esso cresce al crescer della temperatura (proporzionalmente alla 

 tensione di vapore del solvente). Operando a temperature diverse dall' am- 

 biente occorrerebbero molte cure per evitare gli errori prodotti dall' irradia- 

 zione dei corpi circostanti e dalle variazioni della temperatura; più facile 

 riuscirebbe la determinazione alla temperatura d' ebollizione del solvente e 

 nella stufa che serve alla determinazione del punto 100 dei termometri, però 

 è dubbio se il metodo in questo caso presenti qualche vantaggio sulla de- 

 terminazione solita mediante la temperatura d" ebollizione della soluzione. 



Metodo psierometrico senza termometri, mediante pesate. — Può av- 

 venire non raramente in un laboratorio di chimica, che i buoni termometri, 

 divisi almeno in decimi di grado, quali occorrono per le determinazioni col 

 metodo precedente, non siano disponibili, perchè in uso per altre ricerche, o 

 per altre ragioni. È possibile tuttavia eseguire la determinazione, non solo 

 senza inconvenienti, ma fors' anche con vantaggio. 



Difatti, se nella determinazione precedente noi sostituiamo il termometro 

 bagnato con un'asta o tubo di vetro avvolto anch'esso con carta da filtro 

 e bagnato col solvente, ed abbiamo cura di pesare questo tubo (colle debite 

 cure perchè durante la pesata non si perda liquido per evaporazione o per 

 gocciolamento) prima d' introdurlo nella boccetta che contiene in fondo la 

 soluzione, e dopo avervelo lasciato per un tempo noto, la perdita di peso che 

 esso ha subito per minuto e per cm 2 della superficie evaporante, misura l' in- 

 tensità dell' evaporazione e può servire altresì come misura del raffreddamento 

 che in uguali condizioni avrebbe subito un termometro. Potremo quindi far 

 uso delle formule trovate per il metodo precedente, sostituendovi alle diffe- 

 renze di temperatura il peso di solvente evaporato per cm 2 e per minuto, 

 oppure anche il peso totale del solvente evaporato se si ha cura di usare 

 sempre una ugual superficie evaporante e far durare 1' evaporazione un tempo 

 determinato sempre lo stesso. Del resto la legge dell' evaporazione che sta- 

 bilisce che la quantità di liquido evaporato è proporzionale alla differenza 

 fra la tensione del liquido evaporante e la tensione nell' ambiente, o anche 

 la legge della diffusione che stabilisce che la quantità di vapore che si dif- 

 fonde è proporzionale alla differenza di tensione nelle sezioni estreme, con- 

 ducono, unitamente alla legge di Eaoult, alle stesse formule ; 1' abbassamento 

 di temperatura prodotto dall' evaporazione non fa che modificare proporzio- 

 nalmente la tensione di vapore del solvente e modifica solo la costante. 



