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scaturiscono dall'applicazione del secondo principio della termodinamica, 

 ora invece, essendo gli atomi le unità tisiche delle quali non si può non 

 tener conto, apparisce indispensabile farle intervenire nelle considerazioni 

 che riguardano la vera essenza dei fenomeni chimici. Questi dipendono 

 dalla intima costituzione degli atomi, da cui naturalmente derivano le diffe- 

 renze qualitative della materia, che sono collegate con le forze chimiche. 

 L'affinità apparisce come una forma di energia che può trasformarsi, secondo 

 le sue leggi fondamentali, in modo invertibile in calore od in energia elettro- 

 magnetica. 



Le relazioni che passano fra l'energia chimica e quella termica discen- 

 dono dai principi della termodinamica - apparisce ora necessario ricercare 

 quale significato possono acquistare queste relazioni, tenendo conto delle 

 attuali vedute intorno alla costituzione degli atomi. Secondo la teoria cine- 

 tica, allo zero assoluto ogni movimento di questi è spento, come pure sembra 

 sia annullata la loro capacità calorifica. L'energia interna degli atomi invece, 

 come lo dimostrano i fenomeni dei corpi radioattivi e le esperienze di Moissan 

 sul comportamento del fluoro e dell' idrogeno solidi, che reagiscono ancora 

 con violenza, non si esaurisce alle temperature estremamente basse. V è 

 dunque una energia interna degli atomi che non dipende dai loro movimenti 

 esteriori. Che le azioni chimiche, misurate dalla velocità di reazione, siano 

 proporzionali alla concentrazione e siano accelerate dagli innalzamenti di 

 temperatura, non è difficile comprendere in base alla teoria cinetica. Ma 

 la temperatura influisce anche altrimenti sugli equilibri chimici, come ha 

 insegnato van't Hoff specialmente per le dissociazioni. Che cosa significa in 

 queste l'assorbimento di calore, come in genere in tutti i processi endoter- 

 mici? Evidentemente esso sta a misurare la trasformazione del movimento 

 esteriore degli atomi in movimento dei loro intimi componenti o, in genere, 

 in energia atomica interna, che naturalmente può essere anche potenziale. 

 Se non si ammettesse nei composti endotermici questa variazione dell'energia 

 interna degli atomi, bisognerebbe pensare che i legami fra atomi ed atomi 

 richiedessero una spesa di energia per la loro formazione, ciò che non si 

 accorderebbe con le varie rappresentazioni elettromeccaniche pensabili per 

 gli atomi stessi. Secondo il nostro modo di vedere, la formazione di tali 

 legami, nei composti endotermici, darebbe luogo, come negli esotermici, ad 

 uno sviluppo di energia, il quale però non compenserebbe il dispendio di 

 energia occorrente per accrescere l'energia interna degli atomi che si com- 

 binano: pertanto la somma algebrica delle energie messe in giuoco in tali 

 combinazioni, risulta negativa. 



Il calore, secondo la teoria cinetica, è rappresentato dalla forza viva 

 di vibrazione o di traslazione degli atomi e delle molecole: un processo 

 invertibile in cui l'energia chimica si trasforma in energia termica e vice- 

 versa, rappresenta quel meccanismo pel quale il movimento progressivo o 



