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L'espulsione o l'acquisto di un elettrone all'atto della combinazione 

 devono essere accompagnati da una trasformazione interna più o meno pro- 

 fonda dell'atomo : così finalmente si spiega la vera differenza fra l'atomo 

 ed il ione relativo, della quale, per quanto si sia detto e scritto in propo- 

 sito, la presenza della sola carica non basta a dar ragione. Si può così ima- 

 ginare benissimo che un atomo (o una molecola) acquisti una carica elet- 

 trica senza esser per questo diverso chimicamente da un atomo elettrica- 

 mente neutro, come ad es. l'aria ionizzata non è chimicamente diversa dal- 

 l'aria non conduttrice. 



L'atomo diventa ione, con perdita o acquisto di energia a seconda la 

 natura delle trasformazioni interne che subisce (indipendentemente dall'idra- 

 tazione che può accompagnare il fenomeno) e si mantiene tale più o meno 

 stabilmente a misura che il nuovo assetto presenta maggiore o minore sta- 

 bilità. Questa maggiore o minore stabilità della costituzione interna dell'ione 

 rispetto a quella dell'atomo corrisponde a ciò che vagamente chiamasi in- 

 tensità di adesione dell'ione alla sua carica. La tendenza più o meno forte 

 dell'atomo di assumere la struttura dell'ione, esprime poi a sua volta ciò 

 che chiamasi tensione di soluzione elettrica degli elementi, che si traduce 

 numericamente nella scala elettrochimica. 



Naturalmente la variazione di .struttura dell'atomo che diventa ione, 

 accompagnata, come ammettiamo, da una variazione dell'energia interna, può 

 spiegare l'origine dei calori di ionizzazione e specialmente di quelli positivi, 

 di cui non sembrava facile rendersi ragione. 



III. 



Intorno alla natura e al significato tìsico della valenza sono state fatte 

 le più svariate supposizioni. Colla teoria della dissociazione, quella della 

 valenza è entrata in una nuova fase e la valenza degli atomi apparisce de- 

 terminata dal numero degli elettroni che essi possono perdere o acquistare 

 secondo le leggi di Faraday. Molti autori hanno contribuito per chiarire 

 questo concetto; fra gli altri J. J. Thomson ha immaginato che le azioni 

 attrattive determinate dalle valenze, non si esercitino in un campo sferico, 

 come tutte le altre, ma solamente nelle direzioni di certi tubi di forza che 



perchè il composto a tipo chinonico è più stabile, ed il sale non è più azoico, ma citi - 

 noi de di color rosso: 



C 6 H 4 — NH— N=C 6 H 4 =N(CH 3 ), 

 _1 

 A 



L'aggiunta di una base più forte determina la reazione inversa e ripristina il composto 

 azoico giallo. 



