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lo svolgimento della reazione sarà retto dall'espressione 



che ripete, dal punto di vista formale, la relazione precedente. 



Considerate le relazioni che nella meccanica gibbsiana legano il mo- 

 dulo 0, le funzioni ip e cp rispettivamente alla temperatura, all'energia 

 media e all'entropia del sistema e limitate per ora le nostre considerazioni 

 ai sistemi pei quali tale rispondenza è verificata almeno in modo approssi- 

 mato, non è difficile scorgere che la relazione chimica cinetica testé stabilita 

 non differisce essenzialmente, comprende anzi le note relazioni chimico-cine- 

 tiche di carattere induttivo. 



Riesce non meno facile avvicinare la relazione stessa alla nota relazione 

 chimico cinetica di van 't Hoff, nella sua forma più completa, che nella let- 

 teratura chimica è nota dal nome di Kooij 



log£ = --| + BlogT-fC. 



Se difatti nella relazione chimico-cinetica testé stabilita si fa corrispon- 

 dere il modulo 6 alla, temperatura, la funzione ip all'energia media mole- 

 colare e la funzione g> all'entropia, se si assume che ip varii linearmente 

 con la temperatura, secondo l'espressione 



Ve = Vo + C0 , 



dove C rappresenta evidentemente il calore specifico del sistema, e che al- 

 l'espressione di (p in funzione della temperatura possa essere stata data la 

 forma generale 



d(p 1 <iQ 



~dJ~ e dd ' 



dove ( ~- rappresenta ancora il calore specifico del sistema, si giunge sup- 

 dd 



ponendo in un primo grado di approssimazione indipendente dalla tem- 



do 



peratura, all'espressione 



logA^fczl + Clogfl + CC + y») , 



dove «pi rappresenta l'entropia del sistema per 6 = 1 , ip , C ed « sono 

 costanti proprie del sistema considerato. 



L'analogia formale fra questa relazione e quella precedentemente scritta 

 di carattere induttivo (Kooij) non ha bisogno d'essere illustrata. 



