Se il termine C log 6 è piccolo di fronte a — , ciò che appi-ossi- 

 ci 



illativamente è verificato per le reazioni, che si svolgono a temperatura vi- 

 cina all'ordinaria, l'espressione precedente può allora essere trascritta nella 

 forma 



log k = tPo ~~ £ + cost , 

 a 



nella quale forma ripete la relazione chimica-cinetica di van 't Hoff-Arrhe- 

 nius nella sua forma più semplice 



log k = — — + cost. 



Derivata rispetto a 6 l'espressione stessa diventa 



ci log k xp — s 



de ~ ~ ~~ ¥ 2 



e riproduce in tale forma l'espressione, cui è giunto K. Marcelin attraverso 

 ad una laboriosa analisi e che definisce per la prima volta una relazione, 

 accessibile all'esperienza, fra il coefficiente logaritmico di temperatura, la 

 energia molecolare media e l'energia critica. 



La differenza ip — e, essenzialmente negativa, è stata designata da 

 R. Marcelin col nome di energia critica relativa ed esprime evidentemente 

 la quantità d'energia, che dev'essere fornita ad una molecola, presa allo 

 stato medio per renderla atta a reagire. 



Se del sistema chimico così definito si dà una rappresentazione spaziale 

 riesce agevole scorgere che il valore dell'energia critica definita dal postu- 

 lato chimico-cinetico fondamentale è comune alle due reazioni antagoniste, 

 che si svolgono nello stesso sistema. 



Tra le relazioni di carattere applicativo che possono esser tratte dalla 

 relazione chimica-cinetica fondamentale merita speciale rilievo quella che 

 lega l'energia critica relativa della reazione i/v — £ , la temperatura 6 e 

 il coefficiente di temperatura della velocità di reazione, che viene solitamente 

 designato col simbolo F. Tale relazione, ove si indichino con k x e k 2 i 

 coefficienti di velocità di reazione rispettivamente alle temperature 6 X e 0. 2 , 

 k assume la forma 



